Question

7．某同学需要用到120mL 1mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液

量筒量取浓盐酸体积/mL	应选用量筒的规格（可供选择的规格10mL、25mL、50mL）	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器
①2.1mL	②25 mL	③250 mL	④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
③若定容时俯视刻度线偏高；
④用量筒量取浓盐酸时仰视偏高．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算出浓盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律计算所需浓盐酸的体积；
根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格；
根据配制溶液的实验操作步骤选择所需仪器；
（2）（3）根据配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来分析；
（4）分析操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$判断对浓度的影响．

解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
配制250mL0.1mol•L^-1的盐酸溶液，故需要250mL容量瓶，
令需浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL，可用10ml量筒量取，
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案为：

量筒量取浓盐酸体积/mL	应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL）	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）	除容量瓶外还需要哪些玻璃仪器
①2.1 mL	②10 mL	③250 mL	④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

（2）配制步骤有查漏、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故顺序为BCAED，故答案为：BCAED；
（3）E后应用定容操作，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切，故答案为：E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切；
（4）①浓盐酸易挥发，溶质的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏低；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；
③定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
④量取浓盐酸时仰视，浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故答案为：偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题是（1）题，注意需要120mL溶液，因为没有120mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，所以要配制250mL溶液，所量取溶液的体积应等于配制250mL溶液时所用的量．