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    工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。方法之一是还原沉淀法，该法的工艺流程为

    其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显        色.
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是         。
    a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同      b．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
    （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至         。
    （1）橙色 （2）b （3）6 （4）5
    （1）在酸性溶液中，氢离子浓度较大，平衡右移，显橙色。
    （2）两离子浓度相等只是一个特殊的状态，并不能说明正逆反应速率相等。所以选择b
    （3） Cr2O72—～6FeSO4·7H2O
    （4）10-5×c3(OH—)＝10-32，可求出c(OH—)=10-9mol/L，所以氢离子浓度为10-5mol/L
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
    ①升温____________；②增大压强____________；③增大容器容积____________；
    ④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化剂____________。
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
    （3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
    已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol－1
    CH3CHCH2(g)= CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="+32.4" kJ·mol－1
    则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
    （4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：
    化学键
    		C—H
    		C—F
    		H—F
    		F—F
    键能
    		414
    		489
    		565
    		158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（   ）
    A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大
    B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
    C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小
    D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入铁后，Fe3O4将增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中可判断为可逆反应的是(　　 )
    A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气
    B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气
    C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴
    D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（  ）
    A、反应器内压强不随时间变化而变化   
    B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1
    C、生成A的速率和生成的D的速率相等
    D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（  ）
    A．X2为0.4 mol·L-1，Y2为1.2 mol·L-1?B．Y2为1.0 mol·L-1
    C．X2为0.3 mol·L-1，Z为0.2 mol·L-1??D．Z为0.7 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”)
    (1)降低温度，Cl2的转化率__  _____，平衡常数K           
    (2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________
    (3) 保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率_________，平衡常数K      
    (4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量____。
    （5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)（1）在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2  N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％。试问a、b值的大小关系为___           _。
    （2）汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。
    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高
    （3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：
    ①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为____________    ____，
    ②如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则正极反应式为_____           ___________，
    ③如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：3R（气）+4Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的75%，则化学方程式中的n值是（  ）                                        
    A．2B．3C．4D．5

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