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    （2010?济南二模）【化学-物质结构与性质】
    C60（结构模型如图所示）的发现是化学界的大事之一．C60与金属钾化合生成K3C60?．K3C60具有超导性．
    （1）碳原子的价电子排布式为
    2s22p2
    2s22p2
    ．?
    （2）C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间，则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是
    sp2
    sp2
    、
    sp3
    sp3
    ．
    （3）K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1：3，则该晶体的构成微粒为
    K+、C603-
    K+、C603-
    ．（用化学式表示）
    （4）已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm）相比较，说明C60晶体中C60和C60间作用力属于
    分子间作用力
    分子间作用力
    （填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”），两者数据存在差异的原因是
    C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些
    C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些
    ．
    分析：（1）碳原子含有有6个电子，其最外层电子为其价电子，根据构造原理书写其基态原子价层电子排布式；
    （2）根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型；
    （3）根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其离子；
    （4）根据题意知，该晶体为分子晶体，分子间存在分子间作用力，分子间距离越大其分子间作用力越小．
    解答：解：（1）碳原子含有有6个电子，其最外层电子为其价电子，根据构造原理知其基态价层电子排布式为2s22p2，
    故答案为：2s22p2；
    （2）石墨晶体中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以碳原子杂化方式为sp2，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以其杂化方式为sp3，
    故答案为：sp2、sp3；
    （3）K3C60属于离子晶体，其中阴阳离子个数比为1：3，该化学式中含有3个阳离子，所以该阳离子是钾离子，每个钾离子带1个单位正电荷，阴离子带3个单位负电荷，所以其构成离子为K+、C603-，故答案为：K+、C603-；
    （4）C60晶体是分子晶体，所以分子间存在分子间作用力，分子晶体中分子间作用力与其距离成反比，与其摩尔质量成正比，所以C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm，与石墨平面层间距离（335pm），
    故答案为：分子间作用力，C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量，故C60分子间的作用力大些、间距小些．
    点评：本题考查了离子的判断、杂化方式的确定、电子排布式的书写等知识点，难度不大，电子排布式的书写、杂化方式的判断等都是常考查点．
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    .
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