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    【题目】下列过程属于物理变化的是

    A. 平行光照射胶体产生丁达尔效应 B. 紫外线照射下，液态蛋白质凝固

    C. 铁在潮湿的空气中生锈 D. 铝遇到冷的浓硝酸发生钝化

    【答案】A

    【解析】平行光照射胶体，产生一束光亮的通路，这是胶体中胶粒对光的散射作用，是物理变化，A项正确；紫外线照射下液态蛋白质凝固，这是因为蛋白质发生了变性，属于化学变化，B项错误；铁在潮湿的空气中生锈，有新物质生成，属于化学变化，C项错误；铝遇冷的浓硝酸发生钝化，实质是铝与浓硝酸反应，铝表面生成了致密的氧化物薄膜，属于化学变化，D项错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）FeCl3的水溶液显________（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________________________；

    （2）实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于_____中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

    （3）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要产物是____________

    （4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）________________________________；

    （5）Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）__________________；

    （6）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④50mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是( )

    A. 氯化钾 B. 烧碱 C. 熟石灰 D. 硫酸亚铁(水溶液显性)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

    I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

    （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。

    （2）该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为_______________。

    （3）氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________________________________________________。

    Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为：2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

    （4）熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。

    （5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。 其化学反应方程式为___________________________。

    （6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳捕捉技术即是二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)，是实现温室气体减排的重要途径之一，更是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。

    I.利用CO2加氢合成低碳烯烃技术就是重要的应用之一。以合成C2H4为例，其合成反应为：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH1 ；已知H2的燃烧热为△H2；CH2=CH2(g)的燃烧热为△H3；H2O(l)= H2O(g)的热效应为△H4。

    (1)ΔH1=__________________(请用△H2、△H3、△H4表示)，若将1mol CO2与3mol H2充入10L的恒容密闭容器中，达到平衡后，平衡浓度、CO2转化率与温度的关系分别如图1和图2所示，请回答下列问题：

    (2)图1中曲线c代表物质的电子式___________________。

    (3)该反应在较低温度时能自发进行，请分析其原因：______________________________。

    (4)结合图1和图2，下列说法一定正确的是 __________。

    A．其他条件不变，T1℃、增大压强，再次达到平衡时c(H2)比A点的c(H2)大

    B．平衡常数：KM＞KN

    C．生成乙烯的速率：v(M)小于v(N)

    (5)计算图2中M点时，乙烯的体积分数________________。（保留二位有效数字）

    II.利用电解法也可将CO2制得乙烯，如图3所示，电极b是太阳能电池的________极，

    电解时其中a极对应电解槽上生成乙烯的电极反应式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：

    旧合成方法：（CH3）2C=O+HCN（CH3）2C（OH）CN

    （CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4 CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4

    新合成方法：CH3CCH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3

    下列叙述中，正确的是

    A. 甲基丙烯酸甲酯属于高分子 B. 新合成方法的原料无爆炸危险

    C. 新合成方法的原料利用率高 D. 新合成方法的原料都是无毒物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示。

    （1）负极的电极反应式是________，该反应属于_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）电子由________（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。

    （3）当铜表面析出0.224 L氢气（标准状况）时，导线中通过了________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（ ）
    A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
    B.溶解、过滤、洗涤、烘干
    C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
    D.溶解、洗涤、过滤、烘干

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