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    (14分)

    (1)下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到物质的量相等的三种产物；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体)，若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体)；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：

        ①写出C的电子式：                      。

    ②写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：

                                                                        。

    ③写出实验室制取B的化学方程式：

                                                                         。

    ④写出J与K反应的化学方程：

                                                                         。

     (2)火星探测车在火星大气中检测到了气体M。资料显示，M分子是三原子分子，其相对分子质量为60，在地球环境下M易分解。粉末状的KSCN与95%的硫酸在一定条件下反应可得到气体M和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比是1﹕1﹕1。则两种硫酸氢盐的化学式为           、           ，气体M的结构式是                       。

     

    【答案】

    (14分) (1)  (2分)

    (2) NH4++HCO3-+2OH- NH3 ↑+ 2H2O + CO32-

    (或NH4++HCO3-+2OH-== NH3·H2O+ H2O + CO32-)  (2分)

     (3) Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2H2O + 2NH3↑   (2分)

        (4) C+4HNO3（浓）4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O  (2分)

        (5) KHSO4(2分) NH4HSO4(2分)  S＝C＝O(2分)

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)

    （1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  

    已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                          。

    （2））若100 ℃时，KW=10-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=           ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                    。

    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH-）=10ymol/L。x与y的关系如图所示。

    该温度下水的离子积为              。该温度下氯化钠溶液的pH为                

    该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分)

    （1）最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中，锌外壳会逐渐变薄，最后内部糊状的电解质会泄漏出来，使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。

    这种电池还有一个缺点：即使不用，放置过久，也会失效，请说明失效的原因_________。

    （2）为提高电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，并在构造上做了改进，制成了碱性锌锰电池。其总反应为：

     Zn + 2MnO2 + 2H2O ====2MnOOH + Zn(OH)2

    写出该电池正极反应式___________。电池工作时，电子流向    （填“正”或“负”）极。

     （3）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为               。

    （4）生产MnO2另一种方法：以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥–0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

    ①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式

    为                              。

    ②加入MnS的目的是除去           杂质。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年贵州省遵义四中高一上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    (14分)（1）448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为         
    （2）12.4gNa2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为      ,R的相对原子质量为       
    （3）5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为__________；所含的分子数目约为____________________；所含氧原子的数目约为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济南外国语学校高三9月质量检测化学试卷 题型：填空题

    (14分)（1）已知:
    Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）  
    2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s） 
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________________________________。
    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是_____(填“吸”或“放”) 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率__ _   _ (填“增大”、“减小”或“不变”)
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)
    A、升高温度            B、增大反应物的浓度
    C、降低温度            D、使用了催化剂
    （3） 1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
    ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性_______ _____
                                                                       
    （4）常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
    ①混合溶液中水电离出的c(H＋)与0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出的c(H＋)比较
                     （填＜、＞、＝）。
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                         。（填序号）
    a.NH4HCO3          b.NH4A          c.(NH4)2CO3         d.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分（福建卷解析版） 题型：填空题

    ( 14分）

    (1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为＿      。

    (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为      ＿。

    (3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是        ＿（填序号）。

    A.滴人酚酞溶液变红，再加人H2SO4溶液后红色退去

    B.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去

    C.滴人酚酞溶液变红，再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去

    (4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）:

    ① 非金属性X    Y(填“>”或“<”)

    ② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为                    

    （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A ( g ) + B ( g）2C ( g ) + D ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

    物质

    A

    B

    C

    D

    起始投料/mol

    2

    1

    2

    0

     

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