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    19．氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（液体）这些物质可以归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）
    A．豆浆B．NaCl溶液C．HClD．空气

    分析 混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物．

    解答 解：氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（液体）这些物质可以归为一类，均属于化合物．
    A．豆浆为混合物，故A错误；
    B．NaCl溶液为混合物，故B错误；
    C．HCl为化合物，可以归为一类，故C正确；
    D．空气均为混合物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物纯净物的概念，难度不大，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语正确的是（　　）
    A．H2O2的电子式：
    B．次氯酸的电子式
    C．N2的结构式：N≡N
    D．熔融时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++$S{{O}_{4}}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：
    （1）图中甲池是原电池 （填“原电池”“电解池”或“电镀池”）．
    （2）A（石墨）电极的名称是阳极 （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）
    （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
    （5）当乙池中B（Ag）极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为2.8L（标况）．若丙槽为饱和食盐水，最终剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．CCl4 B．氯化镁
    C．氮气D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
    （1）用电子式来表示A和C组成的化合物的形成过程；
    （2）B的离子结构示意图是，请写出B元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与C的气态氢化物化合生成一种盐，该盐中所含的化学键为：离子键和共价键；
    （4）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
    （5）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）请简要叙述该实验的主要实验步骤：
    ①计算；②称量；
    ③溶解；④移液；
    ⑤洗涤；⑥定容．
    （2）所需仪器为：容量瓶（规格为500 mL）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有AC；偏小的有；无影响的有．
    A．称量时使用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在1个晶胞中，X离子的数目为4．
    ②该化合物的化学式为ZnS．若其晶胞边长为540.0pm，则密度为4.1g/cm3，X与最近的Y之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos10{9}^{°}2{8}^{′}}}$pm
    （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．
    （3）Y 与Z 可形成YZ42-
    ①YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
    （4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA或16×6.02×1023个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
    （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
    ①写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ （x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；
    ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
    （a）→kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→（l）

    ③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为1.8 g，化学式为CuCO3•Cu（OH）2•H2O；
    （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．可行 根据反应xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中不正确的是（　　）
    A．物质的量比为11：16B．密度比为16：11
    C．体积比为16：11D．体积比为11：16

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