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    17．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．

    根据图示转化关系回答：
    （1）写出反应①的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （2）_实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有bd
    a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg
    利用该反应的原理，工业上可用于焊接钢轨等．
    （3）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是cd．
    a．Na　　　　　b．Mg　　　　　c．Fe　　　　d．Ag．

    分析 单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，据此解答．

    解答 解：单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，
    （1）反应①的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）A为金属Al，单质A与Fe2O3反应为铝热反应，铝热反应需要引发剂引发高温反应，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂．但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，故选：bd，铝热反应的应用为焊接钢轨等，
    故答案为：bd；焊接钢轨等；
    （3）冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的Al2O3）制得；热还原法用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，故选：cd．

    点评 本题考查无机物推断，涉及Al元素化合物性质、铝热反应、金属冶炼、离子方程式书写等，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，比较基础．

    练习册系列答案
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    15．如图为美国布朗大学的科学家使用硅碲化物制造出的新型纳米颗粒材料，可广泛应用于电子和光学设备中．将该纳米颗粒分散到水中，下列有关该分散系的说法中正确的是（　　）
    A．该分散系属于溶液B．该分散系能产生丁达尔效应
    C．该分散系不能通过滤纸D．该分散系的隐定性强于食盐水

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化
    B．明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化
    C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
    D．SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同

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    5．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（　　）
    A．Na和O2B．Fe和稀HNO3C．Cu和FeCl3溶液D．Na2CO3和稀HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（　　）
    A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
    B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
    C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
    D．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在实验室里制取乙烯的反应为：
    $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    常因温度控制不当而发生副反应，有人设计右图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
    （1）乙烯使溴水褪色的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    （2）I、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是（填下列字母代号）：
    IA；IIB；IIIA；ⅣD
    A．品红溶液      B．NaOH溶液      C．浓H2SO4   D．溴水
    （3）能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红溶液褪色．
    （4）使用装置II的目的是除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验，
    使用装置III的目的是检验SO2是否被除尽．
    （5）确认含有乙烯的现象是装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色．
    （6）E是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用 E生产塑料的化学方程式为：n CH2=CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    9．对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C14H18N2O3
    B．水解产物中有两种氨基酸
    C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
    D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构

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    6．现有下列三组溶液：
    ①20℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
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    ③10℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
    若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）
    A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

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    7．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
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    D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA

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