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    下面的五种制备气体的方案：
    ①将95％乙醇与其3倍体积的6 mol·L-1H2SO4共热到140℃制取乙醚
    ②用2 mol·L-1的盐酸与MnO2共热制Cl2
    ③用98％的H2SO4与新开封的无水Na2SO3在启普发生器中制取SO2
    ④用14 mol·L-1的HNO3与Cu片在常温下制NO2
    ⑤用电石和食盐水在常温下制乙炔，可以采用的方案是


    1. A.
      ①②
    2. B.
      ④⑤
    3. C.
      ③④
    4. D.
      ①③④
    B
    解析：因为①反应物为浓H2SO4而不是6 mol·L-1的H2SO4②2 mol·L-1的盐酸是稀HCl而不是浓HCl③Na2SO3为粉末粉不能在启普发生器中制SO2④⑤制备方法正确
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?揭阳一模）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
    （1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
    BD
    BD
    ．
    A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
    催化剂

    B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 
     加热 
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    C．制备甲醇：2CH4+O2 
    催化剂
    加热、加压
     2CH3OH
    D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为
    5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
    5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
    ，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
    在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
    在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
    ．
    （3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
    乙炔水化法 乙烯氧化法
    原料 乙炔、水 乙烯、空气
    反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
    平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
    日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
    表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
    表二：原料来源生产工艺
    原料生产工艺过程
    乙炔 CaCO3
    ①850-1100℃
    CaO
    ②+C、电炉
    1100℃
    CaC2
    ③饱和食盐水
    C2H2
    乙烯 来源于石油裂解气
    从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
    ①从产率和产量角度分析
    虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
    虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
    ．
    ②从环境保护和能耗角度分析
    两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
    两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?淮安二模）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
    （1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    4NH3+3F2=NF3+3NH4F
    ．
    （2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
    ．
    （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则其中心离子是
    Al
    Al
    ，配位数为
    6
    6
    ．
    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
    元素代号 I1 I2 I3 I4
    Q 2080 4000 6100 9400
    R 500 4600 6900 9500
    S 740 1500 7700 10500
    T 580 1800 2700 11600
    U 420 3100 4400 5900
    ①在周期表中，最可能处于同一族的是
    R
    R
    和
    U
    U
    ．
    ②T元素最可能是
    P
    P
    区元素．若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ，其中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    下面的五种制备气体的方案：①将95％乙醇与其3倍体积的6 mol·L-1H2SO4共热到140℃制取乙醚　②用2 mol·L-1的盐酸与MnO2共热制Cl2　③用98％的H2SO4与新开封的无水Na2SO3在启普发生器中制取SO2　④用14 mol·L-1的HNO3与Cu片在常温下制NO2　⑤用电石和食盐水在常温下制乙炔，可以采用的方案是(　)

    A．①②　　　　B．④⑤　　　　 C．③④　　　　D．①③④

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下面的五种制备气体的方案：
    ①将95％乙醇与其3倍体积的6mol/L硫酸共热到140℃制取乙醚；
    ②用2mol/L的盐酸与MnO2共热制Cl2；
    ③用98％的硫酸与新开封的无水亚硫酸钠在启普发生器中制取SO2；
    ④用14mol/L的硝酸与铜片在常温下制NO2；
    ⑤用电石和食盐水在常温下制乙炔，可以采用的方案是


    1. A.
      只有①和②
    2. B.
      只有④和⑤
    3. C.
      只有③和④
    4. D.
      ①③④

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