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    世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3 000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是（ ）

    A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

    B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

    C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

    D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

     

    B

    【解析】本题考查玻璃的制法与性质；制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，A项正确；玻璃不是晶体，称作玻璃态物质，它没有固定熔点，B项错误；普通玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起的物质，C项正确；玻璃中含有SiO2，它能够被碱溶液腐蚀：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，故盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，D项正确。

     

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    “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底防止污染产生的科学，包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是(　　)。

    A．泼上汽油焚烧 B．倾倒于江河之中

    C．深埋于土中 D．碾压粉碎后回收利用

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 5.2化肥的生产与合理使用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列能造成水质污染的是(　　)。

    ①工业“三废”

    ②生活污水

    ③天然森林的乱砍滥伐

    ④滥用农药、化肥

    ⑤水生植物的大量繁殖

    ⑥暴雨洪水激增

    A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．④⑤⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 4专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    2009年10月6日，诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是(　　)。

    A．工业上用二氧化硅制取单质硅时，1 mol C理论上能置换出1 mol Si

    B．6 g的二氧化硅中含有0.4NA个共价键

    C．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与碱反应，不能与任何酸反应

    D．由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 4.3复合材料的制造练习卷（解析版） 题型：选择题

    氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，下列叙述正确的是(　　)。

    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

    C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

    D．氮化铝属于复合材料

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 4.2材料组成的优化练习卷（解析版） 题型：选择题

    所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

     

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点/℃

    97.5

    1 083

    660

    1 535

    沸点/℃

    883

    2 595

    2 200

    3 000

     

    其中不能形成合金的是(　　)。

    A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题3氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：实验题

    (1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

     

    ①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________________，

    请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是________________________________________________________________________。

    ②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________________________________________________________________________。

    (2)某废水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小组欲测定其中SO32—的浓度，设计如下实验方案：

     

    ①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；

    A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液

    C．新制氯水 D．KI溶液

    ②加入试剂X生成SO42—的离子方程式为_______________________________________

    ③证明该废水中是否含有CO32—的实验方案为_________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题2化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42—，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I2。反应的离子方程式为Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为(　　)

    A．K2SO4·Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3

    C．K2SO4·2Cr2(SO4)3 D．K2SO4·Cr2(SO4)3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 3.2合成洗涤剂的生产练习卷（解析版） 题型：填空题

    常用洗涤剂的主要成分是十二烷基苯磺酸钠，十二烷基苯磺酸钠是普通洗衣粉的主要成分。其结构可用图形来表示，?端为链烃基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：

    （1）十二烷基苯磺酸钠分子在水溶液表面分布的结构示意图，应是下列各图中的________图（填写序号），理由是____________。

    （2）进入水内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的________存在（填写序号）。

     

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