Question

【题目】如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：

(1)写出试管内反应的离子方程式______________________；

(2)实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ_______________，产生上述现象Ⅲ的原因是______________________．

(3)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

Answer 1

【答案】 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 烧杯中析出晶体 镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体 小于．

【解析】（1）镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；（2）镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，烧杯中析出晶体溶质，观察到溶液变浑浊；产生上述现象Ⅲ的原因是：镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状；（3）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。