取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份为50mL。向其中各通入一定量的CO₂，随后分别各取溶液10mL，将其稀释成100mL。并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol×L^-1的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况）与所加盐酸的体积之间的关系如图所示（设分别为A、B两种情况）。

回答下列问题：

（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）________，其物质的量之比为________，在标准状况下通入的CO₂气体的体积为________。

（2）在（B）情况下，溶质为（写化学式）________，其物质的量之比为________，在标准状况下通入的CO₂气体的体积为________。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度________。

答案：
解析：

（1）NaOH和Na₂CO₃，1∶1，0.27L

（2）Na₂CO₃和NaHCO₃，1∶1，0.54L

（3）0.75mol/L

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

所以在NaOH溶液中通入一定的CO₂，所得溶液中的溶质可能有以下情况：

①全为Na₂CO₃，②全为NaHCO₃，③NaOH与Na₂CO₃，④Na₂CO₃与NaHCO₃。

又据：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

1 1 1

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O=CO₂↑

1 1

可知，若溶质为纯Na₂CO₃，在溶液中加入盐酸时，将Na₂CO₃完全转化为NaHCO₃所耗HCl与将生成的NaHCO₃完全转化CO₂所耗HCl相等，用图象表示为：

而A中产生气体前后所用盐酸体积比为2∶1，说明溶质为NaOH与Na₂CO₃，而B中产生气体前后所用盐酸体积比为1∶2，说明溶质为Na₂CO₃与NaHCO₃。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验_：

试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸盐化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是

SO₃^2-、Ba²⁺

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：

取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是

催化剂

．
（5）在0.5L密闭容器内加入NO₂和SO₂，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO₂（g）+SO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）的反应速率，在t⁰C用气体传感器测得不同时间的NO₂和SO₂浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：