Question

下列叙述正确的是（　　）

A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1.0×10^-3 mol?L^-1盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8 mol?L^-1盐酸的pH=8.0

D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析：A、醋酸是弱电解质，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度变小；
B、酚酞的变色范围是PH在8-10内为粉红色，小于8为无色；
C、盐酸是酸浓度再小，PH只能无限接近中性，不可能为碱；
D、依据酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，溶液呈中性，氢氧根离子物质的量和氢离子物质的量相同；

解答：解：A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，所以b＞a，故A错误；
B、酚酞的变色范围是PH在8-10内为粉红色，小于8为无色；所以溶液混合无色时可能成碱性，故B错误；
C、1.0×10^-8 mol?L^-1盐酸的pH只能无限接近7，不可能变为碱，故C错误；
D、溶液呈中性，氢氧根离子物质的量和氢离子物质的量相同；若1 mL pH=1的盐酸溶液中氢离子物质的量=0.001L×0.1mol/L=10^-4mol；与100 mL NaOH溶液混合后溶液呈中性，设浓度为x，则0.1Lx=10^-4mol，x=10-3mol/L，溶液中离子积计算得到溶液中氢离子浓度为10^-11mol/L；PH=11，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析，溶液的稀释对平衡的影响，酸碱指示剂的变色范围，酸碱反应后的溶液PH计算方法，题目难度中等．