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    12．石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，该电池结构如图所示，电池反应为2Li+nS$?_{充电}^{放电}$Li2Sn．有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．放电时，Li+向负极迁移
    B．充电时，A电极连接电源的负极
    C．充电时，每生成n mol S转移2n mol电子
    D．放电时，正极上可发生反应2Li++2Li2S6+2e-═3Li2S4

    分析 在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应：2Li++nS+2e-═Li2Sn，电子从原电池的负极流向正极，根据电极反应式结合电子转移进行计算即可．

    解答 解：A．在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，则Li+向正极迁移，故A错误；
    B．若对该电池充电，正极与外加电源的正极相连，即A电极接电源正极，故B错误；
    C．充电时，A极上发生氧化反应，电极反应式为Li2Sn-2e-═2Li++nS+-2e-，则每生成n mol S转移2 mol电子，故C错误；
    D．A是正极，电极反应式为2Li++Sn+2e-═Li2Sn，根据图象可知正极上也可发生反应2Li++2Li2S6+2e-═3Li2S4，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据离子的流向判断原电池的正负极．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4NA
    C．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
    D．3.6gD2O所含质子数为2NA

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    A．a电极的电极材料是铜
    B．如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验目的
    C．锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响
    D．若量筒中收集到a L H2，则电解质溶液中通过了$\frac{a}{11.2}$mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能用共价键键能大小解释的性质是（　　）
    A．稳定性：HCl＞HIB．密度：HI＞HClC．沸点：HI＞HClD．还原性：HI＞HCl

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    A．简单离子的半径：W＞Z＞R
    B．XR与XRZ均为强酸
    C．化合物W2Z2中既含离子键又含极性键
    D．图中转化过程发生的反应均为化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．属于工业固氮的是（　　）
    A．N2与O2反应生成NOB．由NH3转变成 NH4HCO3
    C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．豆科植物的根瘤吸收氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．阅读下列信息：
    Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ①②③④⑤⑥
    氢化物沸点（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
    主要化合价+5
    -3    		-2-1+5
    -3    		+6
    -2    		+7
    -1
    A、B、C均为上表中的元素；
    Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
    Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
    （2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
    （3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
    （4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH4NO3、N2O．

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    1．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（　　）
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    C．放电时正极反应：6Li++N2+6e-═2Li3N
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