Question

18．将一定质量的Al、Fe混合物加人到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的Na0H溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．下列关于该混合物的说法正确的是（　　）

• A． Fe的质量为2.7g，Al的质量为2.8g
• B． Fe的质量为2.8g，Al的质量为2.7g
• C． Fe的质量为5.4g，Al的质量为5.6g
• D． Fe的质量为5.6g，Al的质量为5.4g

Answer 1

分析 Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，由电子转移守恒可知，Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的氢气体积，再计算Fe与盐酸反应生成氢气的体积，根据电子转移可知n（Fe）=n（H₂），根据金属与碱反应中电子转移守恒计算Al的物质的量，再根据m=nM计算Fe、Al的质量．

解答 解：Fe、Al与盐酸都反应生成氢气，等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生氢气，由电子转移守恒可知，Al与盐酸反应生成的氢气体积等于Al与氢氧化钠反应生成的氢气体积为6.72L，则Fe与盐酸反应生成氢气的体积=8.96L-6.72L=2.24L，其物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据电子转移可知n（Fe）=n（H₂）=0.1mol，则m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
金属与氢氧化钠溶液反应生成氢气为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根据电子转移守恒：0.1mol×2+3n（Al）=0.4mol×2，故n（Al）=0.2mol，则m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，
故选：D．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生反应是解题的关键，注意守恒思想的运用．