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    【题目】在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）

    A. x=2

    B. 2min时，B的浓度为0.4mol/L

    C. 0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－·min－

    D. 此时A的转化率为40％

    【答案】D

    【解析】A. 2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L，根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x＝1，A错误；B. 根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L，则2min时，B的浓度为1mol/2L－0.2mol/L＝0.3mol/L，B错误；C. 消耗B应该是0.2mol/L，则0～2min内B的反应速率为0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L－·min－，C错误；D. 根据方程式可知消耗B应该是0.6mol/L，物质的量是1.2mol，则此时A的转化率为1.2mol/3mol×100%＝40％，D正确，答案选D。

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    【题目】25.4g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则R的元素符号为

    A. Mg B. Ca C. Fe D. Cu

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    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下：

    请回答下列问题：

    （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为：___________________________；

    （2）仪器A的名称___________________，三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；

    （3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号，下同)

    A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

    （4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这利用了过氧化钙以下哪些性质____________；

    A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

    （5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)，准确称取1.000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是

    A. ΔH3<0

    B. ΔH1=ΔH2+ΔH3

    C. 按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大

    D. ΔH1越小，HX越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；

    （2）氢气的转化率＝________________________；

    （3）反应过程中，下列能说明该反应达到平衡状态的是______________________。

    a．体系压强保持不变　　　　　　 　　　

    b．混合气体密度保持不变

    c．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率

    e．CO2与CH3OH的物质的量浓度相等

    （4）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)；

    （5）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。

    A．升高温度

    B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离出去

    D．再充入1mol H2

    （6）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（ ）
    A.该反应属于氧化还原反应
    B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等
    C.丁物质一定是非金属单质
    D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　)

    A

    B

    C

    D

    反应

    装置或

    图像

    实验现

    象或图

    像信息

    温度计的

    水银柱不

    断上升

    反应物总能

    量大于生成

    物总能量

    反应开始后，

    甲处液面低

    于乙处液面

    反应开始

    后，针筒活

    塞向右移动

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取铜的操作流程如图:。

    已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

    （1）铁在元素周期表中的位置为___________；固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。

    （2）滤液A中铁元素的存在的离子形式为_______，.理由是_____________(用离子方程式表达，不必书写Cu2O 与盐酸的反应)。

    （3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用多种试剂，请写出用最佳方案反应的离子方程式:_______________。

    （4）工业上利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______ (填序号)。

    a.电解过程中，阳极质量的减轻量一定等于阴极质量的增加量

    b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c.电解过程中，粗铜中所有杂质均被氧化

    d.电解精炼过程中可以用硝酸银溶液作电解质溶液

    （5）取320g固体混合物F 于硬质玻璃管中，通入足量氢气充分加热还原，固体质量减轻80g，若将所得的还原产物与足量稀盐酸反应，产生的H2在标准状况的体积为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（ ）
    A.60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s）
    B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
    C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

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