Question

把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．
求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L？
（2）生成的FeCl₂的物质的量浓度是多少？（要有解答过程，否则不得分．）

Answer 1

分析：（1）根据盐酸的浓度变化可知生成氢气的物质的量，进而计算体积；
（2）根据固体的质量和消耗盐酸的物质的量，结合反应的关系式列方程组计算．

解答：（1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L-0.2L×4.6mol/L=0.08mol，
n（H₂）=0.04mol，
V=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
答：反应中产生的气体的总体积（标准状况）为0.896L；
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y
Al～3HCl         Fe～2HCl
x   3x           y   2y        
27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y=0.08mol                 
得：x=0.02mol，y=0.01mol，
c（FeCl₂）=

0.01mol

0.2L

=0.05mol/L，
答：生成的FeCl₂的物质的量浓度是0.05mol/L．

点评：本题考查方程式的相关计算，题目难度中等，注意关系式的运用．