Question

（8分）下图中每一方框代表一种反应物或生成物：

(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6。反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体。

	C	D	G
起始	3 mol	1 mol	0
3 min时	2.4 mol	0.8 mol	0.4 mol

①写出反应②的离子方程式___________________________________________。
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。
(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质。写出反应①的化学方程式_________。
1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________。

Answer 1

(1)Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O 
c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
(2)2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑
S(s)＋O₂(g)= SO₂(g)；ΔH＝－297.6 kJ·mol^－1

解析试题分析：由转换过程可推知X为NaCl； A为NaOH；B为Cl₂；C为H₂；F为HCl；E为NaClO；D为N₂；G为NH₃。
（1）①反应②为氯气与氢氧化钠溶液的反应，其离子方程式为Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O
②物质G与F反应所形成盐的化学式为NH4Cl，由于NH4+的水解，因此溶液中各离子的浓度大小为c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。
（2）“若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质”则X为CuSO4，因此反应①的化学方程式为：2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋2H₂SO₄＋O₂↑。固态D为S单质，“1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量”，设1mol S反应放出的热量为，可得关系式，解得。因此该热化学方程式为：
S(s)＋O₂(g)= SO₂(g)；ΔH＝－297.6 kJ·mol^－1
考点：电解；离子浓度大小比较；热化学方程式的书写；元素周期表
点评：此题较为综合，考查的知识点较多，属于中档题。对于此类题型，是高考命题的重点。对于离子浓度大小的比较，应注意考虑溶液中离子的水解与电离；热化学方程式的书写应注意化学反应热的计算，尤其是盖斯定律的应用。