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    10．某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
    用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值偏低（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

    分析 根据滴定终点，锥形瓶中的溶液颜色发生变化，且30s内不恢复；根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

    解答 解：用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
    若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏小；
    故答案为：当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；偏低．

    点评 本题主要考查了中和滴定操作以及注意事项，难度不大，应注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：CH4（g）+CO2（ g）═2CO（g）+2H2 （g）△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．△H＞0
    B．P4＞P3＞P2＞Pl
    C．1000℃，P3条件下，在Y点：v（正）＜v（逆）
    D．1100℃，P4条件下，该反应的平衡常数K=l.64 （mol/L）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由于碳碳双键（  ）中的π-键不能自由旋转，因此和  是两种不同的化合物，互为顺反异构体．则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出下列烷烃的分子式
    （1）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍C5H12．
    （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子C99H200．
    （3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气C14H30．
    （4）0.01mol烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的氧气2.464LC7H16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将0.1mol/L的HR溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
    实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8325.00
    226.5325.00
    327.8525.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1149mol/L．（保留四位有效数字）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是AB．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗   B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    C．锥形瓶未用待测液润洗             D．酸式滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
    化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
    颜色白色浅黄色黄色黑色红色
    Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的D．
    A．KBr               B．KI                C．K2S               D．K2CrO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．U、V、W、Y是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如表；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素．
    U  
      Y
    根据题意完成下列填空：
    （1）元素W的原子核外共有5种不同能级的电子．
    （2）下列反应在恒容密闭容器中进行：2YO2（g）+O2（g）$?_{催化剂}^{450℃}$  2YO3（g）+190kJ                                  
    ①该反应 450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
       a．ν（O2）正=2ν（YO3）逆　　              b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
       c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol YO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含YO30.18mol，则ν（O2）=0.36mol•L-1•min-1：若继续通入0.20molYO2和0，.10molO2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（YO3）＜0.40mol．
    （3）V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应放向为吸热反应）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc．（选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率
    （4）向含4mol V的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，实验装置如图所示：
    （1）写出甲中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    （2）写出乙中负极的电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，
    总反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）如果甲、乙两同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应该比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg（填元素符号，下同）的活动性强，乙会判断出Al的活动性强．
    （4）由此实验可知下列说法中正确的是ADE
    A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时，应注意介质的选择；
    B、镁的金属性不一定比铝强；
    C、该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值；
    D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响大，应具体问题具体分析．
    E、上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池的正负极”的这种说法不可靠．
    （5）将乙装置设计为甲烷燃料电池，两极改为惰性电极，则负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表示物质变化的式子正确的是（　　）
    A．氯气通入水中Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．硫化钠加入水中S2-+2H2O═H2S+2OH-
    C．冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
    D．铁与水蒸气反应2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是（　　）
    A．AY溶液的pH小于7
    B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
    C．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
    D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

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