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    已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液与0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。据此判断以下关系式不成立的是
    A．c(Cl￣) + c(OH￣) + c(A￣) > c(Na+ )   
    B．c(Na+ ) > c(A￣) > c(H+ ) > c(OH￣)
    C．c(A￣ ) + c(HA) = c(Na+ )
    D．c(A￣) > c(Na+ ) >c(H+ ) > c(OH￣)
    D
    等体积的0.10mol/L NaA溶液与0.05mol/L HCl溶液混合：NaA+HCl=NaCl+HA，可知最终溶液相当于等浓度的NaA、HA、NaCl混合溶液，由于NaA的水解小于HA的电离，溶液最终显酸性
    其中电荷守恒为：c(Cl￣) + c(OH￣) + c(A￣) = c(Na+ )+c(H+ )，即A正确
    物料守恒：c(A￣ ) + c(HA) = c(Na+ )，即C正确
    由于A￣的部分水解，故c(Na+ ) > c(A￣) > c(H+ ) > c(OH￣)，即B正确，D不正确，答案为D
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是
    A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
    B．①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液
    ④0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④
    C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
    c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
    D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在配制Al2(SO4)3溶液时，铝离子会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为：                                           。为了防止发生水解，可以加入少量的                ；在Na2S溶液中，硫离子水解的离子方程是                                     ；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(   )
    A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
    B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：
    c(SO)>c(NH)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
    C．等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合后的溶液中：
    c(CH3COO－)>c(Na＋) >c(H+)>c(OH－)
    D．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是             (    )
    　 
    A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ；在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的       ；把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是       。其理由是（用化学方程式表示，）                                    
                     、                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+。
    （1）铁酸钠中铁元素的化合价为 _____。（2分）铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 __________  。（2分）
    （2）铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：           _______________________________    （3分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
    A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c (H2CO3) > c (CO32－)
    B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2 c (CO32－)+ 2 c (HCO3－)+2c (H2CO3)
    C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：
    c (Cl－) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (OH－) >c (H＋)
    D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：
    pH (CH3COONH4) > pH (NH4HCO3) > pH (NH4Cl)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（ ）
    A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
    B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
    C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)＋c(CH3COO－)
    D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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