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    下图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是
    [     ]
    A．非金属性：F>S>Cl
    B．原子半径：Cl>S>F
    C．稳定性：HF> HCl> H2S
    D．酸性：HClO4> H2SO4
    CD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    （1）根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4
    ＜
    ＜
    H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
    （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为
    4
    4
    ；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度
    小
    小
    （选填“大”、“小”或“相同”）．
    （3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是
    H+、I-、SO42-
    H+、I-、SO42-
    ．
    （4）下列说法不正确的是
    c
    c
    （填序号）．
    a．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    b．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    c．干冰升华、水蒸气的液化都要吸热
    d．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多．请回答下列问题
    （1）描述D在元素周期表中的位置：
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族

    （2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：
    N3-
    N3-
    ＞
    O2-
    O2-
    ＞
    Al3+
    Al3+
    （填微粒符号）
    （3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
    N的非金属性比S强
    N的非金属性比S强

    （4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈
    酸
    酸
    性，用离子方程式解释原因
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式

    （6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为
    HClO4
    HClO4
    ．E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为
    8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O
    8HCl+KClO4
      △  
    .
     
    KCl+4Cl2↑+4H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

    （1）所示元素中

    ①非金属性最强的元素是：         

    ②金属性最强的元素是：           

    ③原子半径最小的是：           

    ④最高价含氧酸酸性最强的是              

    ⑤经常用作半导体材料的元素是：           (只写一种)

    ⑥阴影部分属于元素周期表中的         族，该族元素的最高正价均为         

    （2）根据元素周期律，推导：

    ①酸性强弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；

    ②稳定性：H2S          HCl

    ③沸点：HF      HCl

    ④还原性：I－        Br－

    ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          

      A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：

    ①关于Se的预测正确的是：        

    A.     常温下Se单质是气体

    B.      Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

    C.      氢化物的化学式为H2Se

    D.     常见的氧化物只有SeO3

    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2015届上海市浦东新区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空。

     

     

     

     

     

    N

     

    F

     

    Mg

    Al

     

     

    S

    Cl

     

     

    （1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F处于同一行，是由于它们的_________相同。

    （2）以上元素中，原子半径最小的是_____（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________（写化学式）。

    （3）Mg和Al中，金属性较强的是_______（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实____________________。

    （4）S和Cl中，非金属性较强的是_____（写元素符号），不能说明该结论的事实是_____。

    a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS

    b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应

    c．受热时H2S易分解，HCl不易分解

    d．单质硫是固体，氯的单质是气体

     

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