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    6．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA?-H++A2-．
    （1）Na2A溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是A2-+H2O?HA-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）已知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应＜0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

    分析 （1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A2-能水解、HA-只电离不水解，Na2A水溶液中A2-水解导致溶液呈碱性；
    （2）（2）根据电离方程式知，HA-只电离不水解，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-电离出氢离子浓度为0.01mol/L，H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

    解答 解：（1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A2-能水解、HA-只电离不水解，Na2A水溶液中A2-水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A2-+H2O?HA-+OH-，故答案为：碱性；A2-+H2O?HA-+OH-；
    （2）根据电离方程式知，HA-只电离不水解，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则HA-电离出氢离子浓度为0.01mol/L，H2A第一步完全电离生成0.1mol/L的氢离子，第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以第二步电离出的氢离子浓度小于0.01mol/L，则H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应小于0.11mol/L，
    故答案为：＜；HA-部分电离且H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离．

    点评 本题考查弱电解质的电离和盐的水解，题目难度中等，注意题干信息中H2A的两步电离不同，第一步完全电离、第二步部分电离，导致HA-只电离不水解，为易错题，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）
    A．HCN溶液加水稀释，电离度保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
    B．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$增大
    C．NH4HCO3溶液呈碱性，由此可知Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）
    D．AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度及Ksp都比在纯水中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
    研究的实验报告如表：
    实验步骤现象结论
    ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg反应快慢：Mg＞Al＞Fe反应物的性质越活泼，反应速率越快
    （1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积可以说明浓度对化学反应速率的影响．
    实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热．已知：
    P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
    P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
    则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为了探究外界条件对反应速率的影响，某化学小组利用KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化来实现该目的．该反应的离子方程式为O2+4I-+4H+=212+2H2O
    （1）该小组同学设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．
    组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的
    C（KI）VC（H2SO4）V
    125℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究②温度对该反应速率的影响；2组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
    235℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
    335℃1mol/L5mL①0.2mol/L硫酸 5mL3滴
    （2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间．
    A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
    B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
    C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
    （3）实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
    假设一：常温下，I2和KOH不反应；假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应； 假设三：…
    请设计实验验证假设二，完成表中的内容
        实验方案    预期实验现象与结论
    取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，观察现象．若蓝色不褪色，则假设二正确．
    （限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．取一定量的KHCO3、K2CO3、和K2SO4的混合物与250ml 2.00mo1•L-1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入300ml 1.00mo1•L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为3.495g，溶液中过量的碱用250.00ml，1.00mo1•L-1盐酸恰好完全中和．（所得数据保留到小数点后两位）
    求：（1）m（KHCO3）=3.00g；
    （2）m（K2CO3）=8.28g；
    （3）m（K2SO4）=2.61g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
    B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体
    C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
    D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语的表示，正确的是（　　）
    A．甲烷的电子式：B．CCl4分子的比例模型：
    C．乙烯与丁二烯的最简式相同D．2-甲基丁醇的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L
    B．醋酸能与水以任何比例互溶
    C．10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D．醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源
    B．金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀
    C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
    D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造

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