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    (10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为         　　   、                  。

    (2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为           。

    (3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为                 ，所通CO2气体的体积在标准状况下为                 。

    (4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为                     (用含a的数学式表示)。

     

     

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省红色六校高三第一次联考化学试卷 题型：实验题

    (10分)8．34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    请回答下列问题：
    (1)试确定78℃时固体物质M的化学式：                         。
    (2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式                                     
    (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

    ①试剂X的名称是                               。
    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                  。
    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                     (填计算式)                 。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西省宝鸡中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    （10分计入总分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图的反应，各物质量起始加入量如下：M为2.5moL,N为3mol,P为0 mol。A、C、D各为0.5mol， B为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧面反应达平衡，并且隔板刚处于中间位置。

    若达平衡后，测得M的转化率为75%，请读写下列空白。
    ①达平衡后，反应左室气体总的物质的量为                 。
    ②若欲使右室V正>V逆，X的取值范围是                      。
    ③若欲使右室反应V逆>V正，X的取值范围是                  。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省红色六校高三第一次联考化学试卷 题型：实验题

    (10分)8．34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)试确定78℃时固体物质M的化学式：                          。

    (2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式                                      

    (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

    ①试剂X的名称是                                。

    ②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                  。

    ③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0．1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量                                      (填计算式)                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京四中高三上学期期中测试化学试卷 题型：填空题

    (10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

    　

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    　

    　

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    主要化合价

    　

    -4，+4

    　

    -2

    -1，+7

    +3

    其它

    阳离子核外无电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    　

    　

    　

    　　（1）R在元素周期表中的位置是________________　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________　。

    　　（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________　。

    　　（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________　。

    　　（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________　。

    　　（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。

    　　a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    　　b. 稳定性XR ＞YX4

    　　c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

    　　（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。

    　　（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷 题型：实验题

    (10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：

    称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

     

    实验次数

    氢氧化钠溶液的体积

    滴定前刻度(mL)

    滴定后刻度(mL)

    1

    0.00

    5. 01

    2

    6.00

    10.99

    3

    12.00

    17.60

     

     

     

     

     

     

    （1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式                                 。

    （2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是                         ；  b的作用是               

                                ；冷凝管中从（填“n”或“m”）         口进水。

    （3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　         　　　　      。

    A．锥形瓶水洗后未烘干                   B．滴定过程中滴定管有漏水现象          

    C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了

    （4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是                        。

    （5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为               %（计算结果保留到小数点后1位）。

     

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