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    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：
    X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I                    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X
     
    M（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是
     
    ．
    （4）已知QM3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，则QM3是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判别
     
    ．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的结构式为
     
    ．
    （5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl元素，据此解答．
    解答： 解：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl元素，
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，该氢化物为NH3，其电子式为，
    故答案为：；
    （2）A．同周期自左而右，主族元素的原子半径减小，故原子半径：Rb＞I，故A正确；
    B．RbCl含有离子键，没有共价键，故B错误；
    C．同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，故稳定性HCl＞HI，故C正确；
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RrOH、氢氧化铝、高氯酸，RbOH是强碱、高氯酸是强酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，故D正确；
    故答案为：ACD；
    （3）若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，说明在NCl3中氮显负价，氯显正价，所以氮的电负性大于氯，由于磷的电负性小于氯，则PCl3中，磷显正价，氯显负价，所以它水解的化学反应方程式是  PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3，故答案为：＞； PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3；
    （4）已知AlCl3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，即AlCl3的熔点较低，说明则AlCl3共价化合物，可以通过熔融导电实验来判断，如果在熔融状态下不能导电，则说明该化合物为共价化合物，由于在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的摩尔质量为11.92×22.4g/mol=2674g/mol，所以该化合物的化学式为Al2Cl6，结构式为，
    故答案为：共价化合物；熔融导电实验；；
    （5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，则该气体为NO，．将标准状况下40LNO与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，生成硝酸钠、亚硝酸钠，令硝酸钠、亚硝酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，则：
    x+y=
    40
    22.4
    3x+y=
    15
    22.4
    ×4
    ，解得x：y=1：3，故反应离子方程式为：8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O，
    故答案为：8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，（5）中关键是计算硝酸钠与亚硝酸钠的物质的量关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）A
    E
    B
    E
    C
    X
    D．
    A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
    B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程a有催化剂参与
    B、该反应为放热反应，热效应不等于△H
    C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
    D、有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0.1 mol/L时，C（H+）：①
     
     ②（填“＞”、“＜”或“=”，下同），中和等量NaOH时消耗积：①
     
    ②；与足量的Zn反应，开始时产生H2的速率①
     
    ②．
    （2）反应 2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）一定温度下能自发进行（△G＜0）．则反应的△H
     
    0． （填＜、＞、=）
    （3）现根据下列3个热化学反应方程式
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是（　　）
    A、石油裂解得到的汽油是纯净物
    B、石油产品都可用于聚合反应
    C、水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
    D、天然气是一种清洁的化石燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）C的元素名称为
     
    ；B在元素周期表中的位置为
     
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ；
    （3）元素B、C、D形成的简单离子的半径大小关系是
     
    ＞
     
    ＞
     
    （用离子符号表示）．
    （4）B、A两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
     
    ，B的分子式为
     
    ．
    （5）C、D可形成化合物D2C2，D2C2的电子式是
     
    ；
    （6）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
     
    ，它与强碱溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某基态原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）
    A、该元素的基态原子中共有3个未成对电子
    B、该元素原子核外共有5个电子层
    C、该元素原子的M能层共有8个电子
    D、该元素属于s区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得．下列说法不正确的是（　　）
    A、图中阴极为B，电极反应2H++2e-=H2↑
    B、若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
    C、若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体
    D、若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体（标准状况），则E处收集的气体中O2所占的体积分数为
    (x-2y)
    y
    （忽略O3的分解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N2和C2H4，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数  ②质子总数  ③分子总数  ④质量（　　）
    A、①②B、②③C、①③D、③④

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