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    19.下列说法正确的是

    A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小

    B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失

    C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈

    D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定

    C

    【解析】

    试题分析：Na2S2O3与H2SO4的反应，可通过观察产生浑浊的快慢的不同，判断反应速率的大小；溶液混合后，测量混合溶液的最高温度；将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，说明是放热反应，因形成了原电池，负极：2Fe-4e―==2Fe2+，正极：2H2O+O2+4e―=4OH―，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，所以袋里产生大量铁锈；酸碱中和滴定实验中，指示剂变色会有延迟，会导致标准液滴多，属于系统误差，所以不用重新滴定。

    考点：化学反应速率的影响因素、反应热的测量、放热反应、酸碱中和滴定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省绵阳市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．氯气与水反应：Cl2＋H2O==Cl－＋2H+＋ClO－

    B．铜与稀硝酸反应：Cu＋2NO3-＋8H+==Cu2+＋2NO↑＋4H2O

    C．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓

    D．向明矾溶液中加入过量烧碱溶液：Al3+＋4OH－==AlO2-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    21．在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：

    （1）如果把电键K接A，这一装置形成电解池装置，____是阳极，其电极反应式是_________________；

    （2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成原电池装置，________极是负极，该装置发生反应的总化学方程式是______________

    （3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在极上发生的腐蚀属于 腐蚀。

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    4.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

    A．放出碘的四氯化碳溶液 B．吸收NH3

    C．制取氨气 D．铜与浓硝酸反应制NO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    24．（12分）常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

    （1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。

    （2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。

    （3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。

    A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)

    C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1

    D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)

    （4）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    14.有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。下列说法中正确的是

    A．装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

    B．该装置为原电池装置，其中N为负极

    C．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋

    D．该处理工艺会导致有机废水酸性增强，仍旧不能直接排放

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第二次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

    A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

    B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

    C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

    D．镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省景洪市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

    A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O

    B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O

    C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

    D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省文登市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)3-对甲苯丙烯酸甲酯是一种用于合成抗血栓药的中间体，其结构简式如下

    （1）下列关于3-对甲苯丙烯酸甲酯的说法，正确的是________

    a．该物质的分子式为C11H12O2

    b．该物质属于芳香族化合物，是苯甲酸的同系物

    c．1mol该物质最多能与5mol H2发生加成反应

    d．该物质能与溴发生取代反应、加成反应

    （2）3-对甲苯丙烯酸甲酯可由下列合成路线获得：

    ①某学生判断A可以是高锰酸钾溶液，你认为该同学判断_____(填“正确”或“错误”)。

    ②化合物I可由芳香族化合物Ⅲ和Ⅳ分别通过消去反应获得，Ⅲ和Ⅳ两物质只有Ⅳ能与钠反应产生氢气，则Ⅳ的结构简式可能是______(只写一种即可)；由Ⅲ生成I还需提供的反应试剂为______。

    ③是化合物Ⅱ的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_____________________。

    ④化合物Ⅴ也是化合物II的一种同分异构体，已知化合物Ⅴ能同时满足如下条件：a．苯环上有两个取代基；b．苯环上一氯代物只有一种；c．不能发生银镜反应；d．不能使溴的四氯化碳溶液褪色。则化合物Ⅴ的结构简式为______________。

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