【题目】在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g),一定条件下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2。达到平衡时生成0.67mol CO2,若在相同条件下将H2O(g)改为4mol,反应达到平衡时生成CO2的物质的量为
A、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
⑴将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中,常温下可使SO2转化为SO2-4,其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式: 。
⑵pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因: 。
⑶ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式: 。
②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目: 。
③ClO2能将电镀废水中的CN-离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl-。写出该反应的离子方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中,已知Na的质量分数为23%,则氧元素的质量分数为
A.21.5% B.45.1% C.31.0% D.41.5%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液与同体积同浓度的AgNO3完全反应,消耗三溶液的体积比为3:2:1,则三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.2:3:6
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是
A. 原子半径:W>Y>Z>M>X
B. 热稳定性:XM>X2Z,沸点:X2Z>YX3
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
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