某研究小组欲探究SO2的化学性质.设计了如下实验方案．(1)A中反应的离子方程式为: (2)在B中检验SO2的漂白性.则B中所盛试剂可为．(3)在C中装H2S溶液.检验SO2的氧化性.则C中反应的现象和化学方程式分别为．(4)在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO2-段吋间后.D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案．

（1）A中反应的离子方程式为：

（2）在B中检验SO₂的漂白性，则B中所盛试剂可为

．
（3）在C中装H₂S溶液，检验SO₂的氧化性，则C中反应的现象和化学方程式分别为

．
（4）在D中装新制漂白粉浓溶液．通入SO₂-段吋间后，D中出现了大量白色沉淀．同学们对白色沉淀成分进行了探究．请回答问题
假设一：该白色沉淀为CaSO₄
假设二：该白色沉淀为

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物．
（5）E的作用是

，倒置漏斗的作用

．若E中为酸性高锰酸钾，则反应的离子方程式为：

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子方程式中浓硫酸需要保留化学式；
（2）SO₂具有漂白性，可使品红褪色；
（3）二氧化硫与硫化氢反应生成黄色的硫单质，二氧化硫表现了氧化性，据此写出反应的化学方程式；
（4）二氧化硫酸性大于次氯酸，可能与次氯酸钙反应生成亚硫酸钙；
（5）二氧化氮有毒，需要使用尾气吸收装置，倒置的漏斗可以防止倒吸；酸性高锰酸钾溶液能够将二氧化硫氧化成硫酸，据此写出反应的离子方程式．

解答： 解：（1）A中浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成二氧化硫气体，反应的离子方程式为：H₂SO₄（浓）+SO₃^2-=SO₄^2-+H₂O+SO₂↑，
故答案为：H₂SO₄（浓）+SO₃^2-=SO₄^2-+H₂O+SO₂↑；
（2）SO₂具有漂白性，可使品红褪色，所以B中应盛有品红溶液，
故答案为：品红溶液；
（3）硫化氢水溶液中的硫元素都为-2价，与二氧化硫反应，化合价会升高，被氧化，二氧化硫表现氧化性，反应的化学方程式为：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，所以C中出现黄色沉淀，证明SO₂具有氧化性，
故答案为：有黄色沉淀生成，2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；
（4）二氧化硫能够与次氯酸钙反应生成亚硫酸钙，所以假设二为：白色沉淀可能为CaSO₃，
故答案为：CaSO₃；
（5）二氧化硫是有毒气体，多余的二氧化硫需要用尾气吸收装置处理；二氧化硫易溶于水，容易发生倒吸现象，所以吸收二氧化硫时需要使用倒置的漏斗，以便防止发生倒吸现象，
酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸锰、硫酸，只有二氧化硫、水在离子反应中保留化学式，由电子、电荷守恒可知离子反应为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：吸收二氧化硫，防止污染大气；防止倒吸；5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题考查了性质实验方案的设计，侧重考查二氧化硫的化学性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，明确性质实验方案的设计原则，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．

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．
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．
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．
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、

．
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．
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→C→

→

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、

．
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．
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催化剂

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催化剂

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（填序号）．
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b．该反应发生将在很短时间内完成
c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
d．该反应一定是放热反应
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．
②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是