【题目】假定元素周期表是有限的,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。
①已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下:
周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素种类 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
人们预测元素周期表第八周期将来也会排满,那么该周期排满后的元素种数是。
A.18 B.32
C.50 D.无法判断
②根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数,预测周期表中原子序数最大的金属元素将在周期族(注:把0族看做ⅧA族)。周期表中元素在填满周期后将结束。
③根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素),预测周期表中应该有种非金属元素,还有种未发现。未发现的非金属元素处于周期族。
【答案】C;八;ⅧA;八;23;1;七;ⅧA
【解析】(1)由已知可归纳出周期为一、二、三、四、五、六、七,元素种数2×12、2×22、2×32、2×42 , 据此预测第八周期元素种数为2×52=50(种)。(2)观察周期表可知:第六周期倒数第三种元素为金属元素,第七周期倒数第二种元素为金属元素,第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素,该元素处于ⅧA族。(3)根据周期表中非金属元素的种数可知,第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为:2、6、5、4、3、2种,则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为:1、0种,共计23种。第七周期未填满,有1种非金属元素未发现,将处在ⅧA族。
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【题目】每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁腐蚀也给人类带来了巨大的损失,因此如何更好地进行金属防护,一直是科学研究领域中的重要课题。
(1)钢铁在潮湿的空气中的锈蚀主要属于 , 沿海地区的钢铁腐蚀比内陆地区更严重的原因是。
(2)据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是。
(3)在工业上常用亚硫酸钠除去水中溶解的氧,防止输水管被腐蚀,请简要说明原因。
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【题目】键能是指在25℃、1.01×105Pa,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气体原子A和B时所需要的能量。显然键能越大,化学键越牢固,含该键的分子越稳定。如H-H的键能是436KJ·mol-1,是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。
(1)已知H-Cl键的键能为431KJ·mol-1,下列说法正确的是_______
A.每生成1molH-Cl键放出431KJ能量 B.每生成1molH-Cl键吸收431KJ能量
C.每拆开1molH-Cl键放出431KJ能量 D.每拆开1molH-Cl键吸收431KJ能量
(2)已知键能:H-H为436KJ·mol-1;H-F为565KJ·mol-1;H-Cl为431KJ·mol-1;H-Br为366KJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是______
A.HF B.HCl C.HBr D.H2
(3)能用键能大小解释的是_______
A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下溴呈液态,碘呈固态.
C.稀有气体一般很难发生化学反应 D.硝酸易挥发而硫酸难挥发
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【题目】下列说法中不正确的是 ( )
⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。⑶不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。⑷同一化学反应中反应物的用量不同时,放出或吸收的热量不会相同。⑸选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。⑹因为氢气燃烧是放热的,所以水的分解反应一定是吸热的。( )
A. ⑴⑶ B. ⑷⑹ C. ⑵⑸ D. ⑴⑶⑷⑹
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.Li在氧气中燃烧只生成Li2O
B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
D.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象
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【题目】有一种蓝色的晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据晶胞立方体互不相邻的顶点,立方体的每条棱上均有一个CN-。
(1)根据晶体结构的特点,推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)。
(2)此化学式带何种电荷 , 如果Rn+或Rn-与其结合成电中性粒子,此粒子的化学式为。
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【题目】已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O,③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A. ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+
C. BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2
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【题目】某些化学键的键能(kJ/mol)如下表所示:
键 | H—H | Br—Br | I—I | Cl—Cl | H—Cl | H—I | H—Br |
键能 | 436.0 | 193.7 | 152.7 | 242.7 | 431.8 | 298.7 | 366 |
(1)共价键中H—H键的键能比Cl—Cl键的键能大,其原因是。
(2)1molH2在2molCl2中燃烧,放出热量kJ。
(3)预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热(填“多”或“少”)。
(4)在一定条件下,1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的顺序是 。
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【题目】Ⅰ.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下:
(1)需 g NaOH。
(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是___________(填字母) ,尚缺少的玻璃仪器有_____________。
A.托盘天平 B.250 mL容量瓶 C.玻璃棒 D.胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是: _______________________、_____________________。
(4)定容操作:将蒸馏水注入所选的容器中,直到其中液面接近其刻度线______处时,改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好,反复______摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是:B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀
Ⅱ.乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处 。
Ⅲ.在配制物质的量浓度溶液时,判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体:_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时,容量瓶中有少量水:______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度:____________。
(4) 转移时不慎将溶液倒在瓶外: ;
(5)定容时俯视容量瓶刻度线: 。
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