下列说法正确的是A．在元素周期表中.每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B．在元素周期表中.s区.d区和ds区的元素都是金属C．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量D．键长越长,往往键能越大,表明共价键越稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列说法正确的是

A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

B．在元素周期表中，s区，d区和

ds区的元素都是金属

C．键能是气态基态原子形成化学键释放的最低能量

D．键长越长,往往键能越大,表明共价键越稳定

略

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）某微粒的结构示意图为

试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为       （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是
（写名称）：         、         、        、        、         。
（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式               。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY₄。试回答：
（1）X元素的原子基态时电子排布式为      ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为    。
（2）若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY₄中X与Y之间的化学键为       （填“共价键”或“离子键”）。
（3）该化合物的空间结构为    ，中心原子的杂化类型为     ，分子为      （填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是                    。
（5）该化合物的沸点与SiCl₄比较，          （填化学式）的较高，原因是               。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为，若XY₂为共价化合物时，其形成过程的电子式为。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为

A．锂

B．铍

C．氧

D．钙

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）

（1）A的氢化物A₂H₂分子的空间构型为__________，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个

键，__________π键。
（2）写出化合物DC的电子式_______，E原子的核外电子排布式________。
（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。
（4）化合物E（CO）₅常温下为液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）₅晶体属于__________（填晶体类型）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中错误的是

A．键长愈长，化学键愈不牢固

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知自然界氧原子有3种¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氢原子有2种H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有

A．3种

B．6种