Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为

 

．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄

 

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为

 

，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度

 

（选填“更大”、“更小”或“相同”）．
（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，写出该阴离子的电子式

 

（4）Cl₂、Br₂、I₂均可从中海洋提取，Br₂的提取是采用向酸化的浓海水中通入Cl₂置换出Br^-的方法而获得，有关的离子方程式为

 

，利用Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将吹出的Br₂通入溶有SO₂气体的溶液中，进行溴的富集，此时溶液中存在的主要离子是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）阴影部分为周期表第ⅤA族；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为+6价、-2价，元素的非金属性越小，单质的氧化性越弱，与H₂反应限度越小；
（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，为OH^-；
（4）氯气具有强氧化性，可与Br^-反应生成Br₂，Br₂可与SO₂发生氧化还原反应．

解答： 解：（1）阴影部分为周期表第ⅤA族，N位于第二周期，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱 H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案为：第二周期第ⅤA族；＜；
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为+6价、-2价，则元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，元素的非金属性越小，单质的氧化性越弱，与H₂反应限度越小，故答案为：4；更小；
（3）O原子与氢原子可形成10电子阴离子，为OH^-，电子式为，故答案为：；
（4）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴，反应的方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，二氧化硫吸收溴单质发生反应，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCI，离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，则溶液中存在的主要离子是H⁺、Br^-、SO₄^2-，故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；H⁺、Br^-、SO₄^2-．

点评：本题考查较为综合，涉及元素周期表、周期律、海水的淡化，氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．