[题目]分析如图.不能得出的结论是( ) A.H2与O2反应是放热反应B.断开化学键要放出能量C.化学反应伴随着物质变化和能量变化D.2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】分析如图，不能得出的结论是（）

A.H2与O2反应是放热反应
B.断开化学键要放出能量
C.化学反应伴随着物质变化和能量变化
D.2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量

【答案】B
【解析】解：A．图象分析可知反应物能量高于生成物，反应为放热反应，故A正确；
B．断裂化学键需要吸收能量，故B错误；
C．化学反应实质是旧键断裂新键形成，反应过程中一定伴随物质变化和能量变化，故C正确；
D．图象分析可知反应物能量高于生成物，2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量，故D正确；
故选B．
【考点精析】利用吸热反应和放热反应对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

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【题目】某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是（）
A.铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NO
B.操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥
C.利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数
D.久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应

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【题目】按要求填写下列空白：
（1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（Ls）．则在2s时，B的物质的量浓度为， C 的体积分数为（小数点后保留一位）．
（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反应速率最慢，原因是．
②求2﹣3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率（忽略溶液体积的变化）．
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
你认为可行的是（填序号）．

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【题目】化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是(　　)
A.选用适宜的催化剂
B.采用高压
C.采用高温
D.增大反应物浓度

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【题目】为探究氮的化合物相关性质，设计了如下实验，请你一起完成相关的探究过程。

（1）将一定量的氨气通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的该溶液与0.100mol/L的HCl溶液进行中和滴定，为了准确判定终点，应在锥形瓶中加入2-3滴________作指示剂，滴定结果如下表：

实验次数	氨水用量（mL）	盐酸初始读数（mL）	盐酸最终读数（mL）
第1次实验	20.00	0	20.10
第2次实验	20.00	1.10	21.00
第3次实验	20.00	0.20	22.20

根据以上滴定结果，测得氨水的物质的量浓度是_________，恰好中和时溶液呈____性（填“酸”或“碱”），用离子方程式解释其原因_______________________________________。

（2）如将干燥的氨气通入装有灼热氧化铜的玻璃管，发生反应生成两种单质，试写出该反应的化学方程式：___________________________________________。该反应中氨气表现出__________性（填“氧化”或“还原”）

（3）NH4NO3是农业生产中常用的一种化肥，但大量使用易造成水体中氮含量超标而导致水体富营养化，使水体发黑发臭，现用如图装置对水中的铵根及硝酸根进行处理形成无污染的物质。NO3－在______（填 “阴极”或“阳极”或“正极”或“负极”）反应，该电极反应方程式为：___________________________________。