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    9．实验室用13 克锌与含HCl 0.8mol的盐酸溶液反应制取氢气．
    （1）反应制得的氯化锌的物质的量为多少？
    （2）在标准状况下 可收集到的氢气多少体积？

    分析 首先应根据反应物、生成物、反应条件正确的写出化学方程式，然后根据方程式找出锌与氢气的质量关系，从而求出制得氢气的质量，再根据公式：V=nVm，计算求解．

    解答 解：设反应制得的氯化锌的X mol，标准状况下收集到的氢气为Y L
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65g     1 mol   22.4 L
    13g     X mol   Y L
    $\frac{65}{13}=\frac{1}{X}=\frac{22.4}{Y}$
    解之得：X=0.2；Y=4.48；
    答：（1）反应制得的氯化锌的0.2 mol；（2）标准状况下收集到的氢气为4.48L．

    点评 本题是一道根据化学方程式进行综合计算题，考查了同学们用化学知识分析解决问题的能力，学生只要注意相关公式的运用即可，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质可用来干操Cl2的是（　　）
    ①碱石灰；
    ②浓硫酸；
    ③无水CaCl2；
    ④P2O5．
    A．①②B．①③④C．①②③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一铁粉、氧化铜、氧化铁组成的混合物，将其投入到110mL 4mol•L-1的盐酸中充分反应后，放出气体896mL（标准状况下测定），过滤所得固体干燥后称重，其质量为1.28g，滤液经分析检验确认其中无Cu2+，将滤液稀释到200mL，从中取出50mL，逐渐加入1mol•L-1的NaOH溶液，当加入了20mL 后，再向滤液中加NaOH溶液则出现沉淀．求混合物中铁粉的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的化学式：NaClO．
    （2）含元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰．下列可代替它作自来水消毒剂的是AC．
    A．ClO2 B．AlCl3   C．K2FeO4
    （3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中写出H2WO3相应性质的化学方程式．
    编号性质化学方程式
    1还原性H2SO3+Br2+2H2O═H2SO3+2HBr
    2酸性H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图2反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
    M中阳离子的鉴定方法是取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子；
    如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．已知：A装置烧瓶中固体为碱石灰，浓硫酸可以干燥氯气，F装置中发生的反应：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

    请回答下列问题：
    （1）装置F中，若标况下生成2.24LCl2，则被氧化的盐酸物质的量为0.2mol
    （2）写出实验室用氯化铵和熟石灰反应制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）E装置的饱和食盐水能除去气体为HCl（氯化氢）
    （4）A烧瓶中固体还可以是烧碱（氢氧化钠）、生石灰（填一种物质的名称）
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中无污染的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    （6）从环境保护出发，本实验的缺陷是C中缺少尾气处理装置
    （7）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使氨气与氯气能够混合均匀，快速且充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某课外兴趣小组欲配制饱和FeCl3溶液来制备Fe（OH）3胶体，并探究其性质：
    （1）制备100mL饱和FeCl3溶液，所需仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管．
    在制备的实验当中，若遇到下列情况，对饱和FeCl3溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）？（其他操作准确）
    ①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
    ②定容时观察液面俯视：偏高
    （2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
    ①请写出制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    ②某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．
    先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体
    B．润滑油属于酯类
    C．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液
    D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
    回答下列问题：
    （1）元素c为Na；d为S
    （2）由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2．
    （3）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是CO（或O2、Cl2）；（每空填一种）
    （4）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，两种化合物的电子式分别为：、，该反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2═2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）△H=Q．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

    其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间．其它条件不变时，下列分析可能正确的是（　　）
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n
    B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
    C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b
    D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2表示使用催化剂后的反应过程

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