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    下列关于的酶是叙述中，不正确的是（　　）
    A、酶是一种糖类物质
    B、酶是一种蛋白质
    C、酶是生物体内产生的催化剂
    D、酶受到高温或重金属盐作用时会变性
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：酶是生物体内活细胞产生的生物催化剂，在体内的化学反应中能够加快反应速度；绝大多数酶的化学本质是蛋白质．具有催化效率高、专一性强、作用条件温和等特点．
    解答： 解：A．酶是一种蛋白质，不是糖类，故A错误；
    B．酶是蛋白质，故B正确；
    C．酶是生物体内活细胞产生的生物催化剂，故C正确；
    D．酶是蛋白质，高温或重金属盐作用时会变性，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查酶的性质，难度不大，注意酶是蛋白质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于试剂的保存方法，正确的是（　　）
    A、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中
    B、常温下，可用铝制容器贮存浓硝酸或浓硫酸
    C、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
    D、新制氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的无色玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（　　）
    A、K与M、N均断开时，该装置中无反应发生
    B、K与M、N均断开时，Zn表面有Cu析出
    C、K与M相连时，电流由铜片流向锌片
    D、K与N相连时，铜片溶解，锌片质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（　　）
    A、16g氧气
    B、0.1mol甲烷分子
    C、3.6g水
    D、3.01×1022个磷酸分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不能通过一步化学反应实现的是（　　）
    A、N2→NO
    B、Cl2→FeCl2
    C、SiO2→H2SiO3
    D、S→SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、钾（K）原子基态的原子结构示意图为
    B、H2O电子式为
    C、O的原子基态电子的轨道表示式为
    D、Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p64s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油．甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    图I、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示．

    请根据图示回答下列问题：
    （1）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    （2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b．
    （3）写出该反应的热化学方程式．
    （4）该反应的平衡常数K的表达式为
     
    ；当温度升高时，该平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）恒容条件下，下列措施中能
    n(CHOH)
    n(CO)
    增大的有
     
    ．
    A．升高温度                              B．充入He气
    C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化剂
    （6）在恒温条件下，保持CO浓度不变，扩大容器体积，则平衡
     
    （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）
    （7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
    容器甲乙丙
    投料量1mol CO、2mol H21molCH3OH2molCH3OH
    CH3OH的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ吸收Q3 kJ
    体系压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率α1α2α3
    则下列关系正确的是
     

    A．c1=c2           B．Q3=2Q2        C．2P1＜P3
    D．α1+α2=1         E．2α2=α3
    F．该反应若生成1molCH3OH放出的热量为（Q1+Q2）kJ
    （8）若在一体积可变的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=Q kJ?mol-1，制备H2．已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示．若在一容积固定的密闭容器中，于850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol?L-1）随时间的变化关系如下表：
    t/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c4
    4c1c2c3c4
    已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
    （1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中H2（g）的浓度不再发生改变
    D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
    （2）Q
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）达平衡时CO2的反应速率
     
    ，CO（g）的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（　　）
    A、O2是还原产物
    B、NaOH是氧化产物
    C、Na2O2是氧化剂，水是还原剂
    D、Na2O2中，-1价的氧既得电子，又失电子

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