Question

【题目】（1）FeCl3溶液中加入铁粉,溶液由___色变为___色，该反应的离子方程式为______；

（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入______（填物质名称），该反应的离子方程式为______；

（3）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO 2的反应中，_____是氧化剂，被氧化的元素为____，氧化产物是________，若有11.6g Fe3O4参加反应则转移电子的物质的量为__________。

Answer 1

【答案】棕黄 浅绿 2Fe3++Fe==3Fe2+ 氯气 2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl- Fe3O4 碳 CO2 0.4mol

【解析】

（1）铁粉与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，溶液的颜色由棕黄色变为浅绿色；

（2）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可通入氯气；

（3）根据化合价的变化进行分析。

（1）铁粉与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，发生的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液的颜色由棕黄色变为浅绿色，故答案为：棕黄，浅绿，2Fe3++Fe=3Fe2+。

（2）FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，所以除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入氯气，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-，故答案为：氯气，2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-。

（3）在Fe3O4+4CO3Fe+CO2的反应中，铁元素的化合价降低，则Fe3O4为氧化剂，Fe元素被还原，碳元素的化合价升高，则CO为还原剂，碳元素被氧化，氧化产物是CO2，根据反应方程式可知，1molFe3O4参加反应转移8mol电子，11.6g的Fe3O4物质的量为11.6g÷232g/mol=0.05mol，则转移电子的物质的量为0.4mol，故答案为：Fe3O4，碳，CO2，0.4mol。