Question

【题目】下列说法正确的是

A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B. SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H<0

D. 反应A(g) B(g) △H,若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=(Ea-Eb)kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】A、铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加，选项A错误；B、二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，选项B错误；C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，选项C错误；D、逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-Eb）kJmol-1，选项D正确。答案选D。