Question

15．实验室通常也可以用K₂Cr₂O₇和浓盐酸反应制取Cl₂，反应的化学方程式为：
K₂Cr₂O₇+14HCl_（浓）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
（1）上述反应中，氧化剂是K₂Cr₂O₇，还原剂是HCl．
（2）当有255.5克HCl完全参加反应时，有0.5摩尔氧化剂被还原；有3摩尔还原剂被氧化；生成的氧化产物在标准状况下的体积是33.6升．（写出计算过程，Cl-35.5）

Answer 1

分析 K₂Cr₂O₇+14HCl_（浓）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中Cr元素化合价降低，被还原，K₂Cr₂O₇为氧化剂，14HCl参与反应，其中6HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，据此分析计算．

解答 解：（1）K₂Cr₂O₇+14HCl_（浓）═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中Cr元素化合价降低，被还原，K₂Cr₂O₇为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故答案为：K₂Cr₂O₇；HCl；
（2）14HCl参与反应，其中6HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，所以当有255.5克HCl即$\frac{255.5g}{36.5g/mol}$=7mol完全参加反应时，有7mol×$\frac{1}{14}$=0.5摩尔氧化剂被还原；有7mol×$\frac{6}{14}$=3摩尔还原剂被氧化；生成的氧化产物Cl₂在标准状况下的体积是7mol×$\frac{3}{14}$×22.4L/mol=33.6L，故答案为：0.5；3；33.6．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念、计算等，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应的相关概念，根据方程式计算，题目难度不大．