A.B.C.D.E为短周期元素.其原子序数依次增大.其中.A元素原子半径最小,B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 :2,C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲.A.E同主族.A.B.C.E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.请回答:(1)写出B元素在周期表中的位置 .C单质的电子式是 .(2)A.D.E组成的化合物乙与氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（13分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答：
（1）写出B元素在周期表中的位置                ，C单质的电子式是____________。
（2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为                    。
（3）常温下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
（4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH^－)，乙：丙＝          。
（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式）                  。

（1）第二周期，第ⅣA族；

（2）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（3）＜；NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺
（4）10^－10：1
（5）CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

分析：A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2，则B为碳元素；A元素原子半径最小，原子序数小于6，则A为氢元素；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲，则C为氮元素，甲为硝酸铵；A、E同主族，E的原子序数大于6，则E为钠元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为氧元素．
解答：解：A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2，则B为碳元素；A元素原子半径最小，原子序数小于6，则A为氢元素；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲，则C为氮元素，甲为硝酸铵；A、E同主族，E的原子序数大于6，则E为钠元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为氧元素．
故A为氢元素；B为碳元素；C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素；甲为硝酸铵．
（1）B为碳元素，有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表第二周期第ⅣA族．C为氮元素，单质为氮气，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为

故答案为：第二周期第ⅣA族；

．
（2）A、D、E组成的化合物乙为NaOH，与氯化亚铁溶液反应的实验现象为生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
故答案为：生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
（3）甲为硝酸铵，是强酸弱碱盐，常温下，铵根离子水解NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，即甲的水溶液pH＜7．
故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺．
（4）乙为NaOH，B、D、E组成的化合物丙为碳酸钠，它们的水溶液pH均为12时，氢氧化钠溶液中氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度为10^-12mol/L，碳酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为水电离的氢氧根浓度为10^-2mol/L，所以溶液中由水电离出的c（OH^-），乙：丙=10^-12mol/L：10^-2mol/L=10^-10：1．
故答案为：10^-10：1．
（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16，则丁为CH₄，将如图装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），
氯气与甲烷发生取代反应，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象，油状液滴的成分可能是CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄．故答案为：CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄．
点评：考查结构与位置关系、电子式等化学用语、盐类水解、取代反应等，难度中等，推断元素是关键，注意基础知识的掌握与运用．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有原子序数依次增大的五种主族元素X、Y、Z、W、R，已知：①X与Z，Y、R与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同。根据以上叙述回答问题：

（1）Ｒ单质可用作半导体材料，写出该元素名称它与Ｙ元素原子序数差为_________
（2）用电子式表示化合物X₂W的形成过程__________________________________。
（3）写出2种均由X、Y、Z、W 4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式______________________。Z、X、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性，溶液中离子浓度大小顺序为_______________________________。
（4）X、Y两元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池，其结构如图所示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。b电极上的电极反应式为______________________。
（５）请写出Z元素单质的一种用途＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列排列顺序完全正确的有
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI；
②固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃；
③氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺；
④微粒半径：Fe(OH)₃胶粒＞K⁺＞C1^―＞Na⁺；
⑤给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O

A．4项

B．3项

C．2项

D．1项

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。

（1）B、C两元素中非金属性较强的是          （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论                                  。
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式

（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：                                                       。

（4）I元素在周期表里的位置在第周期、第族。

       实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I
的单质过程：
①写出电极C₁上发生反应的电极反应式               。
②当电极上产生112mL（标准状况）元素I单质气体时（假设
气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH=     。
（

）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小排列顺序正确的是(    )
A.I₁(O)＞I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(B)              B.I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(C)＞I₁(B)
C.I₁(N)＞I₁(O)＞I₁(B)＞I₁(C)              D.I₁(N)＞I₁(C)＞I₁(O)＞I₁(B)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

第四周期元素的原子中未成对电子数最多可达( )

A．4

B．5

C．6

D．7

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

固体乙醇中不存在的作用力是( )