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    9．布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛、痛经．也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬结构如图所示，下列关于布洛芬的说法正确的是（　　）
    A．其分子式可以表示为C13H20O2
    B．1mol该物质最多与4molH2加成
    C．其核磁共振氢谱谱图有8个峰
    D．该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应

    分析 A．含有苯环，取代基中交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构；
    B．苯环与氢气发生加成反应；
    C．分子中有8种化学环境不同的H原子；
    D．不能发生消去反应．

    解答 解：A．由结构简式可知，分子式为C13H18O2，故A错误；
    B．苯环与氢气发生加成反应，1mol该物质最多与3molH2加成，故B错误；
    C．分子中有8种化学环境不同的H原子，其核磁共振氢谱谱图有8个峰，故C正确；
    D．苯环连接的碳原子上含有H原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，且可以燃烧，含有苯环，可以与氢气发生加成反应，也属于还原反应，含有羧基，能发生取代反应，不能发生消去反应，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构与性质，A中可以根据不饱和度计算H原子数目．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）
    A．生铁块中的碳是原电池的正极
    B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
    C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-═Fe2+
    D．a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe-3e-=Fe3+
    B．镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀
    C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O+O2+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（　　）
    A．属于盐B．属于碱C．属于酸D．属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．核素${\;}_{116}^{297}$Lv的中子数是181B．红磷和白磷互为同素异形体
    C．CH4O和C2H6O互为同系物D．丁烷（C4H10）具有2种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体．甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．

    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
    （2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置．已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1mol/L CuSO4溶液 （假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色．回答下列问题：
    ①a物质是CH3OH，A电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②乙装置中的总化学反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    ③当乙装置中C电极收集到224mL（标况下）气体时，丙中溶液的pH=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．原子核内有10个中子的氧原子188OB．乙烯的结构简式为：C2H4
    C．CH4分子的比例模型：D．CO2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④容量瓶．
    （2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；②的进水口是g（填“f”或“g”）．
    （3）现需配制1L 0.40mol/L KNO3溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，
    ①指出图中的错误之处：缺少玻璃棒引流
    ②实验室用KNO3固体配制上述溶液． 称取KNO3固体的质量是40.4 g．
    ③取100mL 0.40mol/L KNO3溶液加水稀释到400mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为0.10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
    （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
    ①该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    ②若生成3mol甲醇放出的热量为147KJ．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=0.225 mol•L-1•min-1．
    ②下列措施中能使v（CO2）增大的是AD．
    A．加入催化剂                   B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离      D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
    E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．

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