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    实验室需要0.80mol?L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol?L-1硫酸500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
     
    （填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．
    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
     
    g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度
     
    0.80mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度
     
    0.80mol?L-1．
    （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用
     
    mL的量筒最好．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定所用仪器进行判断；
    （2）依据n=C×V m=n×M计算氢氧化钠的质量，依据C=
    n
    V
    分析实验操作对n和V的影响；
    （3）先依据C=
    100ρω
    M
    计算浓硫酸的浓度，然后依据稀释前后溶质的物质的量保持不变计算所需浓硫酸的体积，根据需要浓硫酸的体积确定选用量筒的规格．
    解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃杯、500ml的容量瓶、胶头滴管，不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗；
    故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒；
    （2）需要氢氧化钠的物质的量n=C×V=0.80mol?L-1 ×0.5L=0.4mol，质量为m=n×M=0.4mol×40g/mol=16.0g，
    依据C=
    n
    V
    可知：若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积不会造成影响，浓度无影响；
    若还未等溶液冷却就定容了，则会导致溶液的体积偏小，浓度偏大；
    故答案为：16.0；等于；大于；
    （3）浓硫酸的浓度为C=
    100ρω
    M
    =
    1000×1.84g?cm-3×98%
    98g/mol
    =18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V则：18.4mol/L×V=0.40mol?L-1×0.5L，解得V=0.0109L，即10.9ml，应选择15ml的量筒；
    故答案为：10.9；15．
    点评：本题考查了配置一定物质的量浓度的溶液，明确配置的原理和步骤是解题关键，注意掌握误差分析的方法和技巧．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验结论不正确的是（　　）
    实验操作现象结论
    A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强
    B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
    C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝
    D新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　　）
    A、乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能
    B、碳酸和乙酸都能与碱反应，产物都是弱碱性的盐
    C、乙酸易溶于水，在水中的溶解度较大，而碳酸的溶解度较小
    D、醋酸可用于清除水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，得到LiMnO2．回答下列问题：
    （1）外电路的电流方向是由
     
    极流向
     
    极．（填字母）
    （2）电池正极反应式为
     
    ．
    （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？
     
    （填“是”或“否”）原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
     
    ．
    （2）设
    V(Cl2)
    V(CH4)
    =x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥
     
    ．
    （3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式
     
    ．
    （4）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
     
    ．
    A．分液法       B．蒸馏法      C．萃取分液法        D．结晶法
    （5）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是
     
    ．
    （6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为
     
    （填编号）
    A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧，将产物依次通入浓硫酸和澄清石灰水，测得浓硫酸增重9.0g，沉淀的物质的量为0.4mol．试计算：
    （1）该有机化合物的分子式；
    （2）写出其可能的结构简式并命名；
    （3）计算该物质燃烧消耗标准状况下氧气的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种苯的同系物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8g，若把产生的高温气体通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增重50.4g．已知该苯的同系物苯环上的一卤代物只有一种，则该有机物的分子式为
     
    ，结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    （1）NaHA溶液的pH
     
    （填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
    （2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
     
    ．
    a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14           b．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    c．c（Na+）＞c（K+）                     d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （3）已知常温下H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
    ①降低温度时，Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    II、含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol?L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，作如下处理：
    Cr2O72-
    绿矾
    H
    Cr3+、Fe3+
    石灰水
    Cr（OH）3、Fe（OH）3
    （1）该废水中加入绿矾（FeSO4?7H2O）和H+，发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，理论上需要加入
     
    g FeSO4?7H2O．
    （3）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13mol?L-1，则残留的Cr3+的浓度为
     
    ．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38   Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S
     △ 
    .
     
    6Cu+SO2↑，填写下列空白：
    ①在该反应中，氧化剂是
     
    ．还原剂是
     
    ．
    ②氧化产物与还原产物的质量比是
     
    ．

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