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    （12分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是 。

    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ,固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 _。

    （3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。

    （4）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。

    （5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）> c（CN-），用“>、<、=”符号填空

    ①溶液中c（OH -） c（H +）②c （HCN） c（CN-）

    （2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:

    （A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大,而后减小；（D）先逐渐减小,而后增大

    （3）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。

    ②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。

    ③反应开始时，反应速率 。

    A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快

    （4）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。相同条件下，测得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是

    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

    ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

    ③Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解

    ④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

    A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第一次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）实验室欲用NaOH固体配制2．0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

    （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有 、 、 、

    （2）要完成本实验该同学应称出NaOH g

    （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g

    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

    （5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．a、c两点的反应速率：a＞c

    B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅

    C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

    D．b、c两点化学平衡常数：b＜c

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）用下图所示实验装置进行SO2性质的探究实验。

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为： ，G装置的作用 。

    （2）简述检查该装置气密性的方法 。

    （3）能够证明SO2具有还原性、氧化性的实验装置依次为 和 （用字母表示），观察到的现象依次是 、 。

    （4）若要证明酸性：H2CO3>H2SiO3，则应观察到的实验现象有 。

    （5）某同学用32gCu与50g 98%浓硫酸反应来制取SO2，实验结束后，还有19．2g的Cu剩余，若要让Cu完全溶解，则至少应加入1mol/L的稀硝酸 mL。

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：?????

    下列仪器中，能在酒精灯上直接加热的是

    A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．集气瓶

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

    A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2

    B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性

    D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是

    A．正反应速率增大，逆反应速率减小

    B．X的转化率变大

    C．Y的转化率变大

    D．新平衡时X的体积分数减小

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