用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术.已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O.下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．3 mol Na2O2发生反应.有12 mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价.具有强氧化性.能消毒杀菌D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

【解析】该反应中生成物中的氧元素均为－2价，Na2O2只作氧化剂，A项错误；3 mol Na2O2发生反应时转移电子6 mol，B项错误；Na2FeO4中Fe为＋6价，C项错误

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在许多化合物里硫可以取代氧，取代的物质跟原化合物有相似的性质，下列是两种有机磷农药的结构：

这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用(　　)。

A．KCl B．NaOH C．NaNO3 D．Na2SO4

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A．工业上用二氧化硅制取单质硅时，1 mol C理论上能置换出1 mol Si

B．6 g的二氧化硅中含有0.4NA个共价键

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D．由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应

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所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

	Na	Cu	Al	Fe
熔点/℃	97.5	1 083	660	1 535
沸点/℃	883	2 595	2 200	3 000

其中不能形成合金的是(　　)。

A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na

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(1)某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3＋>I2(实验中不断地小心振荡G装置中的试管)。请写出A中发生反应的离子方程式：______________________________________________，

请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3＋>I2的实验现象是________________________________________________________________________。

②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________________________________________________________________________。

(2)某废水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小组欲测定其中SO32—的浓度，设计如下实验方案：

①从下列试剂中选择试剂X为________(填序号)；

A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B．0.5 mol/L NaOH溶液

C．新制氯水 D．KI溶液

②加入试剂X生成SO42—的离子方程式为_______________________________________

③证明该废水中是否含有CO32—的实验方案为_________________________________________________

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已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋)下列说法正确的是(　　)

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑

B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋

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