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    【题目】某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（ ）

    A.甲室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

    B.淡化过程中易在戊室形成水垢

    C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

    D.通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时，戊室收集到22.4L(标准状况下)气体

    【答案】D

    【解析】

    A. Cl放电能力大于OH，所以阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2↑，A项正确；

    B. 开始电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH，生成的OH和HCO3反应生成CO32，Ca2+转化为CaCO3沉淀，所以电解一段时间后阴极区会发生反应：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O，B项正确；

    C. 阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过，所以电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以乙室和丁室中部分离子的浓度增大，丙室中物质主要是水，淡水的出口应为b，C项正确；

    D. 通过甲室阳膜的阳离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+等，当通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时，转移电子在2-4mol之间，戊室收集到22.4L即1molH2，转移电子2mol，不守恒，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

    (1)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是__。

    SO2压强

    转化率

    温度

    1个大气压

    5个大气压

    10个大气压

    15个大气压

    400℃

    0.9961

    0.9972

    0.9984

    0.9988

    500℃

    0.9675

    0.9767

    0.9852

    0.9894

    600℃

    0.8520

    0.8897

    0.9276

    0.9468

    (2)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

    B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)

    C．降低温度

    D．在其他条件不变时，减小容器的容积

    (3)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__K(B)（填“>”、“<”或“=”），B点的化学平衡常数是__。

    (4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

    ①tl时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是__。

    A．体积不变，向容器中通入少量O2

    B．体积不变，向容器中通入少量SO2

    C．缩小容体积

    D．升高温度

    E．体积不变，向容器中通入少量氮气

    ②若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡__移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_mol<n(SO3)<_mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（ ）

    A.简单离子的半径Y＞Z＞W

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X

    C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

    D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L，该溶液不可能是( )

    A. 硫酸氢钠溶液 B. 醋酸钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 二氧化硫水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：可以写成。有机物A的结构如下图所示，请回答：

    （1）有机物A分子所含官能团的名称为__________________。

    （2）1mol A最多与____mol H2在一定条件下反应可生成环烃B。

    （3）有机物A的分子式为_____________________________。

    （4）有机物C是A的同分异构体，属于芳香烃，且C在一定条件下可发生聚合反应，生成高分子化合物D。则C的结构简式为______________，D的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

    （1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和____。

    （2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

    Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因____。

    （3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合如图回答：

    ①过程Ⅰ的正极反应物是____。

    ②过程Ⅰ负极的电极反应式是____。

    （4）青铜器的修复有以下三种方法：

    ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

    ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

    ⅲ.BTA保护法：请回答下列问题：

    ①写出碳酸钠法的离子方程式____。

    ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有____。

    A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

    B.替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

    C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

    D.原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在医药工业中，有机物 G是一种合成药物的中间体 ，其合成路线如图所示 ：

    已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1与 R2代表苯环或烃基、X 代表卤素原子）

    RCOOH+SOCl2(液体)→RCOCl+HCl↑+SO2↑

    回答下列问题：

    （1）A 与C在水中溶解度更大的是 _________ ， G 中官能团的名称是 ___________。

    （2）E→F 的有机反应类型是 ________ ，F 的分子式为______________。

    （3）由A→B反应的化学方程式为 ___________________。

    （4）物质D的结构简式为 _________________。

    （5）B→C 反应中加入NaOH 的作用是________________。

    （6）写出一种符合下列条件的G的同分异构体 _________________ 。

    ①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5 个峰；③能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。

    请回答：

    (1)写出A、B、C的化学式。A：___________________ B：___________________ C：____________________

    (2)反应①的化学方程式为：________________________________________________

    (3)反应③的化学方程式为：________________________________________________

    (4)反应④的离子方程式为：________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇俗称酒精，75%的酒精能用来杀菌消毒。下列说法中正确的是( )

    A.乙醇的球棍模型：

    B.酒精的杀菌消毒原理是让蛋白质变性，且浓度越大消毒效果越好

    C.酒精可以通过大量喷洒来消毒，也可以和84消毒液混合使用消毒

    D.95%的酒精和蒸馏水以体积比75：20混合可配制75%的酒精(忽略体积变化)

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