Question

0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液，若溶液pH=9，则c（NH₄⁺）-c（Cl^-）=

 

mol/L（列式即可）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：pH=9的溶液中氢离子浓度为：10^-9mol/L，氢氧根离子浓度为：10^-5mol/L；溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），
根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）-c（Cl^-）=c（OH^-）-c（H⁺），据此进行解答．

解答： 解：pH=9的溶液中氢离子浓度为：10^-9mol/L，氢氧根离子浓度为：10^-5mol/L，
溶液中存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），
则：c（NH₄⁺）-c（Cl^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-5mol/L-10^-9mol/L，
故答案为：10^-5mol/L-10^-9mol/L．

点评：本题考查了离子浓度的计算、盐的水解原理应用，题目难度中等，明确电荷守恒、溶液酸碱性与溶液pH的计算方法即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．