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    7．部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    在25℃时，下列选项不正确的是（　　）
    A．反应CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-能够发生
    B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者
    C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-{c（HCOO-）}＜c（K+）-c（CN-）
    D．c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

    分析 A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制取弱酸解答；
    B．等pH的HCOOH和HCN，酸的电离平衡常数越大，该酸的浓度越小，等体积等pH的不同酸消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比；
    C．酸的电离平衡常数越大，则其酸根离子水解程度越小，酸的电离平衡常数HCOOH＞HCN，则酸根离子水解程度HCOO-＜CN-，所以溶液中阴离子浓度c（HCOO-）＞c（CN-）；
    D．酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，促进铵根离子水解程度越小，则相同浓度的这几种盐溶液中铵根离子浓度越大．

    解答 解：由表中数据可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，
    A．因酸性HCN＞HCO3-，则在NaCN溶液中通入二氧化碳反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A正确；
    B．HCN酸性较弱，等pH时HCN浓度较大，则中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者，故B正确；
    C．酸的电离平衡常数HCOOH＞HCN，则酸根离子水解程度HCOO-＜CN-，所以溶液中阴离子浓度c（HCOO-）＞c（CN-），物质的量浓度相等的HCOONa和KCN，则c（Na+）=c（K+），所以c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-），故C正确；
    D．酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，促进铵根离子水解程度大小顺序是CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，则相同浓度的这几种盐溶液中c（NH4+）大小顺序是c（NH4CN）＜c（NH4HCO3）＜c（HCOONH4），所以c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中c（NH4CN）＞c（NH4HCO3）＞c（HCOONH4），故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，明确酸的电离平衡常数与酸的强弱、酸根离子水解程度大小之间的关系是解本题关键，再结合物料守恒、物质的性质等知识点来分析解答，易错选项是D，会采用逆向思维的方法确定盐溶液浓度，知道弱酸根离子和弱碱离子相互促进水解，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．粉笔具有吸附性，不同物质在粉笔表面具有不同的附着能力．用洁净的白粉笔、水进行层析实验，可以分离红、蓝墨水混合液中的染料．该实验的过程如图所示：

    分析以上信息，可知该实验中蒸馏水（　　）
    A．是固定相B．是流动相
    C．是惰性支持物D．既是固定相，又是流动相

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置．A瓶中NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，B瓶中的石灰水的作用是验证空气中的二氧化碳是否完全除净，D瓶中出现的现象是石灰水变浑浊．此实验说明植物具有呼吸作用性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．【物质结构与性质】
    A2-和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．

    请回答下列问题：
    （1）基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p33d104s1（或[Ar]3d104s1），F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为．
    （2）六种元素中电负性最小的是Na，其中C、D、E的第一电离能由大到小顺序为Cl＞P＞S（填元素符号）．
    （3）A、B 的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体、离子晶体．
    （4）指出A、D的简单氢化物中沸点较高的物质并说明原因H2O，水分子间能形成氢键．
    （5）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （6）A和B能够形成化合物Y，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，Y的化学式为Na2O，列式计算晶体Y的密度（可不化简）$\frac{\frac{62}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列有关电池的说法正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极
    C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．两种有机化合物A和B互为同分异构体，分子式为C7H8O．A能与氢溴酸反应，生成物的分子式为C7H7Br，而B不能与氢溴酸反应；A不溶于氢氧化钠溶液，而B能溶于氢氧化钠溶液；B能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，而A不能．B苯环的一溴代物有两种结构．
    （1）A的结构简式，B的结构简式
    （2）写出A与HBr反应的方程式+HBr→+H2O
    （3）写出B与足量溴水反应的方程式
    （4）有机化合物C是A、B的同分异构体，且C不能与金属钠发生反应，C的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

    请回答下列问题：
    （1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）根据题目要求，在图2中最好选择③（填序号）作为A装置．
    （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
    （4）在B装置中发生主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是铁粉燃烧，有火星产生，生成黑色固体．
    （6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉．
    （7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有+2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解．
    ①写出溶解过程发生反应的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
    ②写出确定+2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论用小试管取少量高锰酸钾溶液，滴入几滴题述溶液，若紫色变浅，说明有Fe2+存在（或用小试管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，说明有Fe2+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（　　）
    A．K3C60的摩尔质量是837
    B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023
    C．该晶体在熔融状态下能导电
    D．该物质的化学式可写为KC20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．官能团决定了有机物主要的化学性性，下列有关描述正确的是（　　）
    A．醛基的结构简式为-COH
    B．乙烯和乙醇都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
    C．乙酸乙酯中的官能团为酯基（-COO-），能发生水解反应
    D．苯能与氢气发生加成反应，是因为苯分子中含有碳碳双键

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