Question

在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂　（g），△H＜0．CO和H₂O浓度的变化如图．

（1）0一4min的平均反应速率υ（CO₂）为

 

（2）在850℃时，该反应的化学平衡常数K=

 

CO的转化率=

 

（3）在850℃时，若反应开始时此容器中的CO和H₂O的浓度分别为0.2mol/L 和0.8mol/L则达平衡时CO的转化率=

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）化学反应速率V=

△c

△t

计算得到；
（2）分析图象结合化学平衡三段式列式计算850°C物质的平衡浓度，
平衡常数K=

生成物平衡浓度幂次方乘积

反应物平衡浓度幂次方乘积

；转化率=

消耗量

起始量

；
（3）依据化学平衡常数概念结合和浓度计算得到；

解答： 解：（1）0一4min的平均反应速率υ（CO₂）=v（CO）=

△c

△t

=

0.20mol/L-0.08mol/L

4min

=0.03mol/L?min；
故答案为：0.03mol/L?min；
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O在850℃时发生如下反应：
                CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂　（g）
起始量（mol/L）  0.2     0.3        0      0
变化量（mol/L）  0.12    0.12     0.12   0.12
平衡量（mol/L）  0.08    0.18    0.12    0.12
平衡常数K=

0.12×0.12

0.08×0.18

=1
CO的转化率=

0.12mol/L

0.2mol/L

×100%=60%
故答案为：1；60%；
（3）在850℃时，若反应开始时此容器中的CO和H₂O的浓度分别为0.2mol/L 和0.8mol/L，设消耗一氧化碳物质的量浓度为x；
                CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂　（g）
起始量（mol/L）  0.2     0.8       0      0
变化量（mol/L）  x       x         x      x
平衡量（mol/L） 0.2-x   0.8-x    x    x
K=

x2

(0.2-x)(0.8-x)

=1
x=0.16mol/L
则达平衡时CO的转化率=

0.16mol/L

0.2mol/L

×100%=80%
故答案为：80%．

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡常数、转化率概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．