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    【题目】下列污水处理方法只涉及物理变化的是

    A.过滤法B.氧化还原法C.中和法D.化学沉淀法

    【答案】A

    【解析】

    A．过滤是将难溶性的固体与可溶性的液体混合物分离的方法，利用的是物质的溶解性，正确。

    B．氧化还原法是物质发生氧化还原反应，有新物质产生，是化学变化，错误。

    C．中和法是发生了酸碱中和反应，有新的物质产生，是化学变化，错误。

    D．化学沉淀法是发生化学变化产生难溶性的固体物质，有新物质产生，是化学变化，错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应现象中，叙述正确的是

    A.灼热的铁丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生棕黄色烟雾

    B.氢气在氯气中燃烧，集气瓶口有白雾

    C.钠在氯气中燃烧，集气瓶内产生大量的白雾

    D.灼热的铜丝在氯气中燃烧，集气瓶内产生红棕色烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。

    （1）[SiO4]4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。

    ①基态硅原子价电子的轨道表示式是_____________。

    ②与[SiO4]4-互为等电子体的微粒符号是_____________任写一种)。

    ③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为_____________，其中Si原子的杂化方式为_____________。

    ④电负性：Si ______O （填“>”、 “=”或“<” ）。

    (2)钨酸铅（PWO)是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。

    ①PWO中钨酸根结构式为，该离子中，σ键和π键的个数比是_____________。

    ②PWO晶体中含有的微粒间作用力是_____________ (填标号)。

    A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键

    ③己知PWO的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度d=_____________g·cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

    A．至少存在5种离子 B．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在

    C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的A和0.2 mol的B， 在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：A(g)＋2B(g)=C(g)＋3D(g)，反应中C的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时，化学反应速率为( )

    A. v(A)=0.0006 mol·L－1·min－1B. v(B)=0.006 mol·L－1·min－1

    C. v(C)=0.03mol·L－1·min－1D. v(D)=0.001 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

    A. n=m+17Vc B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是 ______________________

    A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离

    B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同

    C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油

    D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

    Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；

    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    （1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．

    （2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________

    Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。请填写下列空白：

    （1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：　________________________________。

    （2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。

    （3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；

    （4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

    (1)请写出A、E元素的名称：A__________，E____________；

    (2)画出C元素的离子结构示意图_____________________；

    (3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________；

    (4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________________________；

    (5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_________________(用元素符号表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C2H4

    C2H6

    C2H6O

    C2H4O2

    C3H6

    C3H8

    C3H8O

    C3H6O2

    C4H8

    C4H10

    A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O

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