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    （2013?安徽）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2  
    催化剂
      CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    分析：A、根据大多数放热反应在常温下能进行；
    B．根据不同种元素形成的共价键为极性键；
    C．根据根据一个单键就是一个δ键，一个双键就是一个δ键，一个π键；
    D．根据气体的体积与温度、压强有关．
    解答：解：A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，故A错误；
    B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，故B错误；
    C、甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个δ键，1个π键，故C正确；
    D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1，没有标明状况，故不一定为2.24L，故D错误；
    故选C．
    点评：本题以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识．
    练习册系列答案
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    （2013?安徽模拟）下列事实与结论（或推论）均正确的是（　　）

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    （2013?安徽）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
    （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去
    Fe3+
    Fe3+
       （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是
    取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净
    取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净
    ．
    （2）第②步反应的离子方程式是
    3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
    3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
    ，滤渣B的主要成分是
    SiO2
    SiO2
    ．
    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP
    不能
    不能
       （填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等．
    （4）取上述流程中得到了Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为．

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    （2013?安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

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    （2013?安徽模拟）过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．当0.2molN
    a
    18
    2
    O2    与足量CO2完全反应后，如表所示对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是（　　）
    选项 Na2CO3的质量 关于O2的描述
    A 21.2g O2的摩尔质量是36g?mol-1
    B 21.6g 生成标准状况下O2的体积为2.24L
    C 21.6g O2的摩尔质量是34g?mol-1
    D 22.4g 生成标准状况下O2的体积
    为2.24mL

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