Question

下列说法中，正确的是 （    ）

A．室温下，pH=5.6的NaHSO₃溶液中c( SO₃^2-)-c( H₂SO₃ )= 10^-5.6-10-8.4

B．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离

D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A、在pH＝5.6的亚硫酸氢钠中溶液中，依据电荷守恒和物料守恒可知，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₃^－)＋2c(SO₃^2－)、c(Na^＋)＝c(HSO₃^－)＋c(SO₃^2－)＋c(H₂SO₃)，则c(H₂SO₃)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(SO₃^2－)，所以c( SO₃^2-)－c( H₂SO₃ )＝c(H^＋)－c(OH^－)＝10^-5.6-10-8.4，A正确；B、反应热与反应条件没有关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，B不正确；C、吸热反应不一定非在加热条件下才能进行，同样不加热，水也可以电离，C不正确；D、只要溶液中c(H^＋)＞c(OH^－)，溶液就显酸性，所以过量的氨水和盐酸反应所得溶液也可能显酸性，D不正确，答案选A。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较、反应热、水的电离以及溶液酸碱性的判断等