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    现有甲、乙、丙、丁四种物质，其构成微粒均含有14个电子．已知甲是固体单质，乙是只含非极性共价键的气体分子，丙是四原子分子，丁是一种离子化合物，且阴离子半径大于阳离子半径．
    （1）甲形成的晶体属于
     
    （填晶体类型）；丙分子的空间构型是
     
    ．
    （2）丁的电子式为
     
    ．
    （3）已知丙的燃烧热为akJ?mol-1，请写出丙燃烧反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）物质甲、乙存在相互关系如图（单质F是一种常见金属）
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    请写出下列方程式：
    ①甲与NaOH溶液的离子反应：
     
    ；
    ②乙与单质F的化学反应：
     
    ．
    分析：甲、乙、丙、丁四种物质，其构成微粒均含有14个电子．结合转化关系如可知，甲是固体单质，与NaOH溶液反应，则甲为Si；乙是只含非极性共价键的气体分子，乙为N2，F为Mg，丙是四原子分子，丙为C2H2，丁是一种离子化合物，且阴离子半径大于阳离子半径，则丁为Li2O，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答：解：甲、乙、丙、丁四种物质，其构成微粒均含有14个电子．结合转化关系如可知，甲是固体单质，与NaOH溶液反应，则甲为Si；乙是只含非极性共价键的气体分子，乙为N2，F为Mg，丙是四原子分子，丙为C2H2，丁是一种离子化合物，且阴离子半径大于阳离子半径，则丁为Li2O，
    （1）Si为原子晶体，乙炔为直线型分子，故答案为：原子晶体；直线型；
    （2）丁为Li2O，其电子式为精英家教网，故答案为：精英家教网；
    （3）丙的燃烧热为akJ?mol-1，丙燃烧反应的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol，
    故答案为：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ/mol；
    （4）①甲与NaOH溶液的离子反应为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
    ②乙与单质F的化学反应为3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2，故答案为：3Mg+N2
     点燃 
    .
     
    Mg3N2．
    点评：本题考查无机物的推断，把握物质的质子数及常见的14个电子微粒推断物质为解答的关键，涉及电子式、燃烧热、离子反应的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构．
    （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号．
    甲
    Na
    Na
    ，乙
    Al
    Al
    ，丙
    Cl
    Cl
    ，丁
    S
    S
    ．
    （2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    ，该反应的氧化剂是
    氯气
    氯气
    （写物质名称）．
    （4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性．放出的气体是
    H2
    H2
    （写化学式）．请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：
    反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．
    反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁四支试管，甲、丁中均盛有1mL的酸性KMnO4溶液、乙、丙中分别盛有2mL溴水+2g FeBr3、2mL Br2的CCl4溶液+2g FeBr3，再向甲、乙中加入适量苯，丙、丁中加入适量甲苯，充分振荡后静置．下列有关分析中正确的一组是（　　）
    甲 乙 丙 丁
    A 溶液不褪色 发生取代反应 发生取代反应 溶液褪色
    B 水层不褪色 分层，上层呈红棕色 溶液褪色 甲苯被氧化
    C 溶液褪色 分层，上层呈红棕色 无明显变化 甲苯被氧化
    D 分层、下层呈紫红色 无明显变化 有难溶性油状液体析出 无明显变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
    （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
    B
    B
    ．
    A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液
    （2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe（OH）3胶体的制备
    ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．请评价该操作是否正确
    不正确
    不正确
    ．
    ②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确
    不正确
    不正确
    ．
    （3）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式：
    FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    ．
    （4）怎样检验制备的物质是否为胶体？
    利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体
    利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体
    ．
    （5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是
    产生红褐色沉淀
    产生红褐色沉淀
    ，这种现象称为胶体的
    聚沉
    聚沉
    ．
    （6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
    B
    B
    ．
    A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷
    C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011年北京市师大附中高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
    （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
    甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
    （2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
    （3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。

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