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    已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
    △H-T△S＜0　反应能正向自发进行
    △H-T△S=0　反应达到平衡状态
    △H-T△S＞0　反应不能自发进行
    设反应A═D+E△H-T△S=（-4 500+11T ） J?mol-1，要防止反应发生，温度必须（　　）
    分析：依据反应是否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应不能自发进行．
    解答：解：已知反应A═D+E△H-T△S=（-4 500+11T ） J?mol-1，（温度单位为K）．要防止A分解反应发生，需要△H-T△S=（-4 500+11T ） J?mol-1≥0，计算得到：T≥409K
    故选：A．
    点评：本题考查了反应自发进行的判断依据的计算应用，注意单位的统一，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S＜0 反应能正向自发进行；△H-T△S=0 反应达到平衡状态；△H-T△S＞0 反应不能自发进行．设反应A（s）═C（g）+D（g）△H-T△S=“（-4500+11T）”J/mol，要防止反应发生，温度必须（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：

    △H-T△S<0  反应能正向自发进行    

    △H-T△S=0  反应达到平衡状态

    △H-T△S>0  反应不能自发进行

    设反应A(s)  C(g) +D(g)  △H-T△S=(-4500+11T) J/mol，要防止反应发生，温度必须：

    A.高于409K                   B.低于136 K   

    C.高于136K而低于409K        D.低于409K

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产生的热效应。通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热。溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应。
    例如：1mol KNO3溶于200mL H2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下：
    ①组装简单绝热式量热计，装置如下图自组装简单绝热式量热计装置（1温度计、2保温瓶、3底座、 4铁架台）。
    ②准确称量5. 62g KNO3（备用）。
    ③用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为ρ=1g·cm-3），倒入广口保温瓶中。
    ④开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度。
    ⑤打开量热计盖子将称好的5. 62g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前相同的搅拌速率，继续每 1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度。
    ⑥数据处理。思考并回答下列问题：
    (1)您认为该测量实验成败的关键是___。
    (2)用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器有何优点？____，但为何要保持一定的速率，过快对所得结果产生影响的原因是___，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施___。
    (3)若已知KNO3溶液的比热容为Cp kJ·(kg·℃)-1，起始溶解温度为18℃，最终平衡温度为t℃，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数字表达式为△H=___
    (4)即使整个操作都规范，你认为测得溶解热与实际溶解热是否存在差异？原因是____。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省鹤壁高中高二第二次月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
    △H-T△S<0 反应能正向自发进行    
    △H-T△S=0 反应达到平衡状态
    △H-T△S>0 反应不能自发进行
    设反应A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反应发生，温度必须：

    A．高于409KB．低于136 K
    C．高于136K而低于409KD．低于409K

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