【题目】粗盐中常含 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，一种制备精盐的实验方案及步骤如下(用于沉淀的试剂饱和 Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、NaOH 溶液均稍过量):
(1)若试剂①选用 NaOH 溶液，则试剂②产生的沉淀的化学式为 ___________。判断滴加试剂③ 已过量的方法是:__________。
(2)操作Ⅱ为___________。溶液丙中，溶质除 NaCl 外还含有____________(填化学式)等。
(3)食用盐常在精盐中加入 KIO3。为了检验实验中是否含 KIO3，可以用以下反应进行:KIO3+5KI+3H2SO4
3I2+3K2SO4+3H2O。
①用双线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目:_____。
②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
【答案】BaSO4 继续滴加试剂③，若无浑浊，则表明试剂③已过量 蒸发结晶 NaOH、Na2CO3 
1∶5
【解析】
在粗盐提纯时，可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水，氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液，目的是除去钙离子和多余的钡离子；
氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的升降情况来分析；
(1)根据分析，若试剂①选用 NaOH 溶液，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，加过量Na2CO3溶液，目的是除去钙离子和多余的钡离子，则试剂②为BaCl2 溶液，产生的沉淀的化学式为BaSO4，试剂③为饱和 Na2CO3 溶液，Na2CO3溶液，目的是除去钙离子和多余的钡离子，判断滴加试剂③ 已过量的方法是: 继续滴加试剂③,若无浑浊,则表明试剂③已过量，
故答案为：BaSO4；继续滴加试剂③，若无浑浊，则表明试剂③已过量；
(2)由操作Ⅱ得图示，由溶液变为精盐，则操作Ⅱ为蒸发结晶；除杂试剂都为过量，最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，则溶液丙中，溶质除 NaCl 外还含有NaOH、Na2CO3，
故答案为：NaOH、Na2CO3；
(3)①在氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，I化合价升高值=I化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，
故答案为：；
②反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，则物质的量之比为1:5，
故答案为：1:5。
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【题目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1
NO2(g)
1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___。
Ⅱ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)
Na2S(s)+4H2O(g)。
（1）下列能判断反应达到平衡状态的是____。
A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变
C．1molH-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变
（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为___。
（3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____。
（4）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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【题目】下列化学用语正确的是
A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+ H2O
CO32-+H3O+
B. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+
C. Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-
D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
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【题目】（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
（1）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 （填“快”或“慢”）。
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ，原因是 。
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【题目】将 Na2CO3 和 Na2S 按 1∶2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2,可制取 Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中（ ）
A.被氧化与被还原的原子个数比为 2∶1
B.相同条件下,每吸收 1 m3 SO2 就会放出 2.5 m3 CO2
C.每 1 mol Na2S 反应,则生成的 Na2S2O3 为 1.5 mol
D.若有 106 g Na2CO3 发生反应,反应中转移的电子的物质的量为 4 mol
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【题目】(1)配制 500 mL 浓度为 0.2 mol·L-1 稀硫酸，需用量筒量取密度为 1.84 g·cm-3 溶质质量分数为98%的浓 H2SO4 __________mL，然后再与适量水混合稀释，待________ 后，再转移 到____中，定容，摇匀。
(2)在实验(1)中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，会导致所配制的溶液中溶质的物质的量浓度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。
(3)在实验(1)中，转移溶液至容量瓶中时洒落少许，则所配制的溶液中溶质的物质的量浓度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。
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【题目】下列反应的离子方程式中，正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
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【题目】我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示(H2→*H+* H)。下列说法错误的是
A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D.第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
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【题目】关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是
A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成
C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应
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